propiedades periódicas

Objetivo: utilizar la dirección http://www.educaplus.org/properiodicas/index.htm para revisar las siguientes propiedades periódicas de los elementos: Radio atómico, Energía de Ionización, Afinidadelectrónica y Electronegatividad.
Definición de radio atómico:
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radioatómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. Encualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.
En los grupos, el radio atómico aumenta con elnúmero atómico, es decir hacia abajo.
En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos,disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

Definición de energía de ionización:
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomoneutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Podemos expresarlo así:
X +1a E.I. → X++ e-
2a. Comentar el comportamiento del berilio, nitrógeno, magnesio, yfósforo en su primera ionización.
La energía de ionización disminuye en los grupos de arriba hacia abajo, y en los periodos aumenta de izquierda a derecha. Como en la tabla periódica encontramos máscerca de la esquina superior al nitrógeno este es el que necesita mayor energía de ionización siendo esta de 1402,3. Luego se encuentra el fósforo con 1011,7. Por otra parte, en el lado izquierdo de losmetales de transición se encuentran el berilio que requiere de 899,4 y el magnesio necesitando este de 737,7 resultando el que requiere de la menor energía entre los cuatro para desprender su...