Propiedades Periódicas

Departamento de Ciencia.

EJERCICIOS DE PROPIEDADES PERIODICAS
Nombre Apellidos N°Lista Fecha



Prof. L. H. O. D.
Aprendizaje Esperado: Determinar la variación de las propiedades periódicas en el sistema periódico.

1.- Ordena de mayor a menor según sus primeros potenciales de ionización a los siguientes átomos:
a ) Be, C, Ca y Rb
b ) Mg, Cl, Fy Sr
c ) Na, Si, S, y O
d ) Li, K, N y Ne
e ) Ba, Be, O y F



2.- Ordena de mayor a menor según sus radios covalentes a los siguientes átomos:
a ) Be, B, K y Ca
b ) F, Al, P y Cl
c ) C, Mg, Si y Sr
d ) N, O, Na y Al
e ) F, K, Ca y Br



3.- Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones:
a ) Na + 1 , Mg + 2 ,F – 1 y Cl – 1
b ) Li + 1 , Be + 2 , O – 2 y S – 2
c ) Na + 1 , S – 2 , Cl – 1 y K + 1




4.- Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos:
a ) N, Na, Al y P
b ) Be, C, O y Mg
c ) F, Si, Cl y K



5.- ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades aumenta(n) a mayor Z en un grupo? Explique..
a ) Primer potencial deionización
b ) Radio covalente
c ) Electronegatividad
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RESUELVA EN SU CUADERNO LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES.

1. Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
X →1s22s22p1 Y →1s22s22p5 Z →1s22s22p63s2
a) Indicael grupo y período en el que se encuentran.
b) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?
2. Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 20, 35, 38 y 56, respectivamente:
a) Definir afinidad electrónica.
b) Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad.

3. Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:
a) Elnúmero atómico de los iones Li+ es igual al del gas noble He.
b) El radio de los iones Li+ es igual al del gas noble He.
Datos: números atómicos: He = 2; Li = 3.
4. De las siguientes secuencias de iones, razona:
a) ¿Cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios iónicos?
I : Ca2+ 〈 K+ 〈 Br− 〈 As3− II : K+ 〈 Ca2+ 〈 As3− 〈 Br−
b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementosde que proceden.

5. Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:

a) El número atómica de los iones K+ es igual al del gas noble Ar.
b) El radio de los iones K+ es igual que el de los átomos de Ar.
Datos: número atómico: Ar = 18; K = 19.

6. Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio indica su configuración electrónica y ordénalos deforma creciente según su primera energía de ionización.
De las siguientes secuencias de iones:
a) Razona cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios iónicos:
I : Be2+ 〈 Li+ 〈 F− 〈 N3− II : Li+ 〈 Be2+ 〈 N3− 〈 F−
b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.

7. Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración electrónica yordénalos de forma creciente según su electronegatividad.

Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
X →1s22s2p63s2p2 Y →1s22s2p63s2p5 Z →1s22s22p63s2p64s2
a) Indique el grupo y período en el que se encuentran.
b) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?

8. Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
X →1s22s22p1 Y →1s22s22p5 Z →1s22s22p63s2
a)Indique el grupo y período en el que se encuentran.
b) Ordénelos de menor a mayor electronegatividad.

9. Para los elementos de números atómicos 19, 20, 3 y 35:
a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno.
b) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementos de números atómicos 35 y 20.



10. Dados tres...