PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES

Departamento de quimica
Laboratorio de Aplicaciones De Quimica
Portilla-Yela, Castillo-Gómez

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES

Abstract/Resumen: La reacciones de los alcoholes se dan ya sea por el rompimiento del enlace O-H o por el rompimiento del enlace C-O. En este laboratorio se hizo uso de alcoholes mono-hidroxílicos y poli-hidroxilícos haciéndolos reaccionar con diferentessustancias orgánicas generando ambos tipos de reacciones. Posteriormente se realizó un análisis cualitativo de cada reacción e igualmente de los productos obtenidos.

Introducción
Los alcoholes son compuestos orgánicos bastante frecuentes en la naturaleza y con muchas utilidades tanto en la industria como caseras. Sus usos más frecuentes se encuentran en productos cosméticos, fármacos,combustibles y disolventes. [1]

Estos compuestos se diferencian por contener al grupo hidroxilo (-OH). El número de grupos OH clasifica a los alcoholes en mono-hidroxílicos y poli-hidroxílicos y su posición en la cadena clasifica los poli-hidroxílicos en primarios, secundarios y terciarios. El grupo hidroxilo le otorga la mayoría de sus características e influye en su comportamiento en las reaccionesdebido a su fácil transformación en la mayoría del resto de grupos funcionales. [1]

Metodología:

Oxidación de alcohol etílico con KMnO4: se colocó 1ml de etanol en un tubo de ensayo y luego 0.5ml de solución acuosa de KMnO4. La mezcla se calentó y se analizó el resultado. [2]

Formación de acetato de isopentilo: Una mezcla de 1ml de ácido acético glacial, 1ml de isopentilo y 0.2 ml de H2SO4se colocaron en un tubo de ensayo. Luego se calentó hasta el punto de ebullición y finalmente se trasfirió el contenido a un vaso con agua fría. Las gotas aceitosas que se formaron en la superficie fueron isopentilo. [2]

Reacciones de alcohol alilico: En un tubo de se colocó 1ml de agua de bromo, con varias gotas de alcohol alilico y se agito. Se tomaron datos del resultado. En otro tubo deensayo se tomó 1ml de solución acusa de KMnO4 (0.1%) y se adicionaron varias gotas de alcohol alilico diluido, también se agito. Se tomaron datos de estos resultados. [2]

Reacción de etilenglicol con sodio: En un tubo de ensayo se tomó 1ml de etilenglicol y se adiciono un poco de sodio limpio. Se observó el resultado y se tomaron los datos para luego agregar a la mezcla unas gotas defenolftaleína. [2]

Formación de glicolato y glicerato de cobre: En tres tubos de ensayo se colocó 1ml de NaOH (10%) y varias gotas de solución CuSO4. Al primero se le agrego etanol, al segundo etilenglicol y al último tubo glicerina. Se agitaron los tres tubos y se anotó el resultado. [2]

Resultados y análisis:

Oxidación de alcohol etílico con KMnO4:



Mezcla al inicio:
Morada

Al calentarse:Se torna café

Final:
Precipitado en la pared

El calor oxida la mezcla lo que permite la producción de un aldehído y más adelante un ácido carboxílico (ácido etanoico) y queda el precipitado de la pared es oxido de manganeso.
Todo alcohol primario al oxidarse forma un aldehído y si continua la reacción forma un ácido carboxílico.

Formación de acetato de isopentilo:



Mezcla alinicio
Transparente

Al calentarse
Transparente

Luego de enfriarse
Sustancia aceitosa y olor a banano

Al enfriarse se forman 2 capas produciéndose una esterificación que se debe a la combinación producida por el alcohol y el ácido (se produce el ester acetato de isopentilo y agua).

Reacciones de alcohol alilico:

Con agua de bromo:


Bromo inicial
Amarillo
+ Alcohol alilicoPaso a transparente

El bromo se decoloro debido a que se dio un proceso de halogenacion. El bromo se comporta como un electrolito que reacciona con el doble enlace formando un carbocation y luego uniéndose al alcohol para crear así un alcohol halogenado, el ion hidroxilo del agua se une alcohol quedando al final un glicol halogenado y un ácido bromhídrico.

Con KMnO4 diluido:


KMnO4...