Propiedades Químicas De Los Metales Alcalinos Y Alcalinos Térreos

Laboratorio de Química Inorgánica I, 2012

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Propiedades Químicas de los metales Alcalinos y Alcalinos térreos
Andrés A. Ahumada R., Jorge S. Alegre Leyton E-mail: jhonson.brave.heart@gmail.com, nocivo.sd@hotmail.com Departamento de Química, Universidad de La Serena, Chile RESUMEN Este trabajo tiene como objetivo estudiar las propiedades que caracterizan a los elementos pertenecientes agrupo de los metales alcalinos y al grupo de los metales alcalinos térreos, dentro de las propiedades en común de estos metales esta el alto poder reductor que posee los elementos de estos 2 grupos, estos elementos pueden presentar propiedades básicas cuando están presentes en disoluciones acuosas, en estos casos, obtienen protones del agua PALABRAS CLAVES: Metales alcalinos, alcalinos térreos,Magnesio, Sodio. INTRODUCCIÓN Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro. Son metales blandos (pueden ser rayados; no confundir con frágil).Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral para que su elevadareactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. En disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica. Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentransiempre compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro. Tienen Reacciones frente al Agua del tipo M(I)(s) + H2O --------> MOH(ac) + H2(g) Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este últimono siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y metales quebradizo y elestroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos. Tienen Reacciones Frente al Agua del tipo M(II) + H2O -------> M(OH)2(ac) + H2(g) Los Hidróxidos pueden reaccionar con el CO2 y formar Carbonatos. MATERIALES Y METODOS                            Tubos de ensayo Gradilla de madera Vaso precipitado 250 mL Capsula de porcelana Rejilla de asbesto Matraz de aforo 100 mLVidrio de reloj Gafas de seguridad Probeta de 100 mL Papel pH Universal 0-14 Papel tornasol rosado –azul Pipeta volumétrica de 25 mL Matraz Erlenmeyer 100 mL Vaso precipitado 1000 mL Matraz de aforo 1000 mL Varilla de agitación Propipeta pH-metro Ácido sulfúrico concentrado Ácido clorhídrico concentrado Carbonato de sodio Agua destilada Ioduro de potasio Permanganato de potasio Sodio metálicoCloruro de hierro (III) Peróxido de sodio RESULTADOS EXPERIENCIA 1 El peróxido de hidrogeno producido por la reacción entre el Peróxido de Sodio y el Acido Sulfúrico, se hace reaccionar con el Permanganato y con Ioduro de potasio El peróxido de Hidrogeno reduce al permanganato, esto se puede observar por la pérdida de coloración de la solución de permanganato, de una coloración violácea pasa a serincolora. El peróxido de hidrogeno oxida al Ioduro de potasio haciendo que la solución se ponga anaranjada y luego

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café rojiza, esto indica que de ioduro paso a iodo molecular EXPERIENCIA 2 Carbonato de sodio tiene un pH de 10,12 Cloruro de sodio Tiene un pH de 7,33 EXPERIENCIA 3 Cloruro de Estroncio Ph neutro Cloruro de Bario Ph neutro...