Propiedades Químicas del Agua

Propiedades Químicas del Agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formandohidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
La descomposición térmica o termólisis, es una descomposición química causada por el calor. La temperatura dedescomposición de una sustancia es la temperatura a la que la sustancia se descompone químicamente.
• Cuando el agua se calienta a más de 2000 C, un pequeño porcentaje de la misma se descompone en suselementos constitutivos:
2 H2O? 2 H2 O2

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de unacorriente eléctrica a través delagua.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como elplatino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales sonpuestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en elánodo (el electrodo positivamente cargado).

1. Oxidos Básicos: Molécula formada de un metal y oxigeno

Oxidos Basicos + H2O = Hidróxidos

Un hidróxido es una molécula básica que contiene al gurpoOH

Ejemplos:

NaO + H2O = NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Oxido Ácido: Molecula formada por un NO metal y oxígeno

Oxidos Acidos + H2O = Oxácidos

Ejemplos:

Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8SO3 + H2O = H2SO4

Un Oxácido es un compuesto ácido formado por un NO metal, oxígeno e hidrógeno.

Cuando un metal reacciona con el agua ocurre una reacción del tipo M + H2O === MO + H2 seforma el oxido y se desprende hidrogeno gaseoso.
Potasio:
El potasio es un metal del grupo I, es un metalblando que reacciona de forma violenta e inmediata con el agua y el aire. Se almacena bajo...