Propiedades químicas

4. RECONOCIMIENTO DE LOS DISTINTOS ENLACES EN MATERIALES COMUNES Y JUSTIFICACIÓN DE SUS PROPIEDADES. EL ENLACE QUÍMICO
El agua que bebemos, los nutrientes de los alimentos que consumimos, nuestra ropa o nuestro calzado son compuestos químicos. La pregunta que nos planteamos es: ¿Por qué se producen estas uniones? Vamos a analizar las causas y las consecuencias del enlace químico.
4.1.PRINCIPIO GENERAL DE MÍNIMA ENERGÍA
Todos estos fenómenos tienen algo en común, y es que se producen porque en el proceso se consigue un estado más estable (situación de mínima energía). Basándose en este principio general, Kossel postuló que los átomos se unen entre sí para conseguir estructuras más estables.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE GAS NOBLE. Anteriormente, se ha comprobado que los gases noblesson los elementos menos reactivos del sistema periódico, es decir, que no reaccionaban con ninguna otra sustancia, al tener el número máximo de e- en el nivel de valencia (8 e- excepto el helio, Z = 2, ya que sólo tiene 2 e−), y por eso permanecen inalterables ante la acción de agentes químicos. Esta situación se conoce como regla del octeto, y equivale a la distribución electrónica de máximaestabilidad: ns2 p6.
Por lo tanto, se puede decir que los átomos se unen para alcanzar la estabilidad, o sea, para conseguir, a través de los compuestos que forman, la configuración electrónica de gas noble
4.2. ENLACE QUÍMICO
Los átomos están situados próximos y existen fuerzas que los mantienen unidos. Esto ocurre mediante enlaces químicos. Un enlace químico es la interacción entre dos o másátomos, si como resultado de ésta se forma un compuesto estable, es decir, si la molécula formada es menos energética que los átomos aislados.
¡De las partículas que tienen un átomo, las únicas que intervienen cuando éstos se enlazan son los e−, pero sólo los del orbital externo, es decir, los e− de valencia!. Debemos recordar que la finalidad de cualquier enlace es conseguir que la moléculaformada cumpla la regla del octeto. Los compuestos pueden constar desde un mínimo de 2 átomos hasta cientos de ellos unidos entre sí. Los diferentes enlaces que vamos a analizar son 3: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
4.3. ENLACE IÓNICO
Es fundamental recordar la formación de iones para entender el enlace iónico, porque es un enlace producido entre un catión y un anión. Se daentre iones de distinto signo, ya que las cargas de distinto signo se atraen.
En un compuesto iónico, la fórmula sólo nos indica la proporción en la que se encuentran los átomos, ya que con este tipo de enlace no se forman moléculas aisladas. Por tanto, los compuestos iónicos son sólidos cristalinos.
Las partículas que forman el cristal iónico son iones (cationes y aniones).

Se caracterizanpor ser sólidos a temperatura ambiente y por tener altos puntos de fusión y ebullición. Sólo conducen la corriente eléctrica fundidos o en disolución y son solubles en agua.
Son duros y frágiles, ya que un pequeño golpe hará que se desplacen los iones y queden enfrentados los que tienen el mismo signo. Como las cargas del mismo signo se repelen, el cristal se romperá.
4.4.-ENLACE COVALENTE
Elenlace covalente se da entre átomos que comparten electrones, que son atraídos por los núcleos de los 2 átomos.


Las partículas que forman el cristal covalente son átomos unidos mediante enlace covalente y los ejemplos más característicos son el diamante y la sílice.
En el diamante, cada átomo de carbono está unido a otros cuatro átomos de carbono mediante enlaces covalentes. Como todas laspartículas que constituyen el cristal son iguales, es un cristal perfecto. Además, es un material muy duro, ya que para rayarlo hay que romper los enlaces covalentes entre los átomos de carbono, que son muy fuertes.
En general, los cristales covalentes son muy duros, tienen elevados puntos de fusión y ebullición y no conducen la corriente eléctrica, pues no hay electrones o iones libres que puedan...