propiedades químicas


OBJETIVOS

1. Reconocer un ácido carboxílico, al hacerlo reaccionar con bicarbonato de sodio observando el desprendimiento de gas carbónico (CO2)
2. Determinar las solubilidades en agua y en soluciones básicas de los ácidos carboxílicos
3. Realizar varias reacciones de hidrólisis en sales, ésteres y amidas.
4. Preparar jabón mediante la hidrólisis básica de un aceite o una grasa.
5.Sintetizar varios ésteres derivados de ácido acético.

















ANÁLISIS Y RESULTADOS

Caracterización de ácidos carboxílicos: En esta prueba se obtuvo desprendimiento de gas (CO2) en los tres tubos, confirmando así la presencia de diferentes ácidos carboxílicos.

Formación de sales: En el tubo 2 (NaOH al 10%) se obtuvo una mezcla homogénea, mientras que en el tubo 1(H2O) no hubo disolución.Lo anterior se debe a que en el T2 hubo reacción ácido-base (ácido benzoico-NaOH), formándose una sal, como tal presentó solubilidad en el agua, en cambio en el T1 no se presentó lo mismo debido a la diferencia de polaridades entre el agua y el ácido benzoico, principalmente.

HIDRÓLISIS DE SALES:
Diferencias en los valores de pH: En el tubo 1 (agua), el indicador de pHmostró que este era de 4, valor por debajo del que muestra la teoría (7), esta diferencia de pH se debe a que el agua con la que se trabajó en el laboratorio es de carácter ácido.
Por otro lado en el tubo 2 se tiene al acetato de sodio, que es una sal proveniente del ácido acético. El acetato es la base conjugada del ácido acético, por lo tanto presenta hidrólisis básica, generando el ácidoacético y liberando al medio, lo cual aumenta el pH (mayor a 7) y hace que el medio sea básico. Esto explica que en la práctica se haya obtenido un valor de 9 para el pH de este tubo.
HIDRÓLISIS BÁSICA DE ESTERES (SAPONIFICACIÓN): Se pudo comprobar la formación de jabón después de poner a reaccionar la manteca, el NaOH al 25% y etanol. La evidencia de esto la formación de espuma al final del proceso.HIDRÓLISIS BÁSICA Y ÁCIDA DE UNA AMIDA: El papel indicador expuesto a la solución básica de la acetamida, cambió de color, de amarillo a verdoso por el desprendimiento de amoniaco gaseoso (olor particular), el número 8 obtenido en la escala de pH indica que este era medio básico.
En la prueba ácida, el papel indicador no presentó cambios por que en este tubo no hubo una reacción condesprendimiento de gas.
Las reacciones de estos dos experimentos son las siguientes
Hidrólisis ácida de acetamida

Hidrólisis básica de acetamida










PREGUNTAS

1.¿Qué explica la solubilidad en agua de los ácidos carboxílicos de bajo peso molecular?

R/Que entre menos sea el peso molecular mayor sera la polaridad que presente el acido, entre mayor sea la molecula menorsolubilidad tendra y por lo mismo, menor polaridad
2. ¿Qué propósito tiene colocar una base diluida sobre la picadura de un insecto?

R/consiste sencillamente en una reacción de neutralización. El veneno de los insectos (p. ej. avispa), suele ser ÁCIDO. Entonces la reacción que ocurre es:

ÁCIDO(débil )+ BASE(diluida) = sal orgánica + agua
3. ¿El pH de una disolución de benzoato de sodio en agua,será: ácido, básico o neutro?

R/ El benzoato de sodio es la base del acido benzoico, pero es una base debil, por tanto, el pH resultante sera un poco mayor de 7 y por tanto algo básico
benzanoato de sodio es la sal de la base conjugada del acido benzoico. Como proviene de una base, y esta produce iones oxhidrilos, la solucion tendera a aumentar el pH, lo cual se hará mas básica la solucion.
4. Delos varios derivados de ácido ¿porqué las amidas son los compuestos menos reactivos, hacia un ataque nucleofílico?

R/Las amidas son menos reactivas que los cloruros de ácidos, los anhídridos y los ésteres, porque el N es menos electronegativo que el Cl y que el O. Estos átomos unidos directamente al C carbonílico al ser electronegativos le quitan densidad electrónica y así "colaboran" en...