Propiedades Qu Micas De Los Metales Alcalinos

Propiedades químicas de los metales alcalinos
Tienen gran tendencia a perder el único electrón de valencia. Por eso son muy reactivos y nunca se encuentran libres en la naturaleza.
Reaccionanviolentamente con el agua (se forman hidróxidos), liberando hidrógeno que puede inflamarse. Por ello es muy peligroso su manipulación.
Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clasede metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia
Son muyelectropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.
Presentan efecto fotoeléctrico conradiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.
Son reductores poderosos, sus óxidos sonbásicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
Todos ellos tienencomo número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.

CESIO
El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo y menos electronegativo de todos loselementos.
APLICACION
El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y variosaparatos ópticos y de detección. Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en microquímica
FRANCIO
es unelemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El...