Propiedades Qu Micas

Propiedades químicas
El sulfato de cobre pentahidratado se descompone antes de la fusión a 150 º C, la pérdida de dos moléculas de agua a 63 C, seguido por dos más a 109 C y la molécula de aguafinal en C 200.
Procede Deshidratación por la descomposición de la fracción tetraaquacopper, dos grupos opuestos aqua se pierden para dar un resto diaquacopper. La segunda etapa de deshidratación seproduce con se pierden los dos últimos grupos aqua. Deshidratación completa ocurre cuando se pierde la única molécula de agua no ligada.
A 650 C, sulfato de cobre se descompone en óxido de cobre y trióxidode azufre.
Su color azul es debido al agua de hidratación. Cuando se calienta en una llama que los cristales se deshidratan y se vuelven de color blanco grisáceo.
El sulfato de cobre reacciona con elácido clorhídrico concentrado muy fuertemente. En la reacción de la solución de azul de cobre se vuelve verde, debido a la formación de tetraclorocuprato:
 Cu2 Cl-4? CuCl2-4
También reacciona con losmetales más reactivos que los de cobre:
 CuSO4 Zn? ZnSO4 Cu CuSO4 Fe? FeSO4 Cu CuSO4 Mg? MgSO4 Cu Sn CuSO4? SnSO4 Cu 3 CuSO4 2 Al? AL23 3 Cu
Algunos metales más reactivos que otros como el magnesio yel aluminio causa una reacción secundaria. Se formarán hidróxidos con el agua, mientras que la liberación de algo de gas hidrógeno.
El cobre formado se deposita en la superficie del otro metal. Lareacción se detiene cuando no hay superficie libre del metal está presente más.
UNIDAD DIDÁCTICA 6
 
CAMBIOS QUÍMICOS EN LA MATERIA

 1.- Transformaciones físicas y transformaciones químicas
Fenómenos oCambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.
 Ejemplos:
Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, elagua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están...