propiedades quimicas de los elementos metalicos

Propiedades químicas de los elementos metálicos:
Reducción:
Reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.
Laoxidación:
Los metales pueden reaccionar con el oxígeno para producir un oxido en la superficie. Interesan tres aspectos de esta reacción: la facilidad con la que se oxida el metal, la naturaleza dela película de óxido que se forma y la rapidez con la que ocurre la oxidación.
La facilidad con la que ocurre la oxidación está dada por la energía libre estándar de formación para el óxido. Laenergía libre estándar de formación para un oxido puede determinarse a partir de un diagrama de ellingham.
El tipo de película de óxido influye en la rapidez a la que ocurre la oxidación. Dependiendo dela relación de volúmenes entre metal y oxido, pueden formarse tres tipos de óxido: la película de óxido porosa, la película de óxido protectora, adherente, no porosa, y la película de óxido que sedesprende de la superficie y proporciona una protección deficiente.
La rapidez con la que ocurre la oxidación depende del acceso de oxígeno a los átomos de metal. Se presenta una rapidez lineal deoxidación cuando el óxido es poroso y le oxigeno tiene un acceso continuo a la superficie metálica. Cuando la difusión de iones o electrones a través de una capa de óxido no porosa es el factor decontrol, se observa una relación parabólica. Por ultimo en el caso del crecimiento de películas delgadas de óxido que son particularmente protectoras, se observa una relación logarítmica.
La corrosión:
Enla corrosión química, o disolución directa, un material se disuelve en un medio líquido corrosivo. El material seguirá en disolución hasta que se consuma o el líquido se sature. Un ejemplo es laformación de una capa de color verde en la superficie de las aleaciones de base cobre. Esto se debe a la formación de carbonato de cobre e hidróxidos de cobre y es la razón, por ejemplo, del aspecto...