Propiedades quimicas del agua

El agua es un compuesto muy estable: Sin embargo cuando se hace pasar una corriente eléctrica por ella, el agua se descompone:   
2H2O | | 2H2 + O2 |
  | ELECTRICIDAD |   |FÓRMULA QUÍMICA DEL AGUA
El agua reacciona con oxido de no metales para producir ácidos. EJEMPLO
  | El trióxido de azufre (SO3) + H2O | | H2SO4 (ácido sulfúrico) |
  | El dióxidode azufre (SO2) + H2O | | H2SO3 (ácido sulfuroso) |
Una formula es la representación de la masa en que esta constituido un compuesto.
METAL ACTIVO MAS AGUA
Se conoce como metalactivo a cualquier elemento de los grupos 1-A y  II-A, a excepción del magnesio, los cuales reaccionan enérgicamente con el agua para dar como productos el hidróxido o base correspondienteacompañado de desprendimiento de hidrógeno en forma de gas.
Metal activo + Agua | | Hidróxido + Hidrógeno |
2Na + 2H2O | | 2NaOH + H2 |
Ca + 2H2O | | Ca(OH)2 + H2 |
2Li+ 2H2O | | 2LiOH + H2 |
2K + 2H2O | | 2KOH + H2 |
Sr + 2H2O | | Sr(OH)2 + H2 |
ÓXIDO METÁLICO MAS AGUA
Al hacer reaccionar un ácido metálico o básico con agua, se producedirectamente el hidróxido o base correspondiente.
Oxido metálico + Agua | Hidróxido |   |
2 LiO + H2O | | 2LiOH | hidroxido de litio |
BeO + H2O | | Be(O H)2 |   |
Al2O3 +3H2O | | 2Al(OH)2 |   |
FeO + H2O | | Fe(O H)2 |   |
Fe2O3+ 3H2O | | 2Fe(OH)3 |   |
ÓXIDO NO METÁLICO MAS AGUA
La reacción entre un óxido no metálico con el agua, da comoproductos únicos a los oxiácidos correspondientes.
Óxido no metálico + Agua | Oxiácido |
Cl2O + H2O | | 2HClO | ácido hipocloroso |
N2O3 + H2O | | HNO2 | ácido nitroso |Co2 + H2O | | H2 CO3 | ácido carbónico |
P2O5 + 3H2O | | 2H3PO4 | ácido fosfórico |
SO2 + H2O | | H2SO3 | ácido sulfuroso |
SO3 + H2O | | H2SO4 | ácido sulfúrico |