Propiedades Quimicas, Recristalizacion Y Destilacion

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

Técnicas de laboratorio químico
Grupo 2

Practica 7: Recristalización y Destilación.
Practica 9: Propiedades Químicas.

Medellín, 28 de noviembre de 2012

Practica 7: Recristalización y Destilación.

1. OBJETIVOS:
*Separar los componentes de un licor mediante la destilación simple*Purificar un sólido dado, en este caso la acetanilida, por medio de la recristalización.

2. MARCO TEORICO:

SOLUBILIDAD: La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada.
Pueden presentarse dos situaciones en particular para la solubilidad:
Si dos solutos son solubles en unmismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeñas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solución a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregar azúcar o sal a una bebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella.
Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre sí, elsoluto se disuelve en ambos solventes distribuyéndose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.
Tipos de soluciones con respecto a la solubilidad.
Solución Insaturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.Solución Saturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no se disolverá.
Solución Sobresaturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente porsu gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

DESTILACION SIMPLE: La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla,aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.
RECRISTALIZACION: Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer delproducto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contaminan un sólido es por cristalizaciones sucesivas en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.

3. DATOS Y RESULTADOS DE DESTILACION SIMPLE:
De la práctica realizada se obtuvo;
La temperaturadel vapor: 74,3 °C
De 19,4 ml que se recogieron de la destilación simple, 15,9 ml fue etanol puro y 3,5 ml son de otras sustancias que contiene el aguardiente (que fue el licor destilado) entre agua y azucares.
DATOS Y RESULTADOS DE LA RECRISTALIZACION:
De la práctica realizada se obtuvieron los siguientes resultados;
MASA DE LA ACETANILIDA IMPURA: 1,004 g
MASA DE LA ACETANILIDARECRISTALIZADA: 0,577 g
PORCENTAJE DE LA ACETANILIDA EN LA MUESTRA: 57,470 %

4. CONCLUSIONES Y DISCUSIONES:
*Después de la práctica y la obtención de resultados en la destilación simple, se concluye que es un proceso muy lento y que la cantidad de etanol contenido en los mililitros que se evaporaron, es muy alta y la temperatura del vapor fue muy exacta.
*En la práctica de recristalización, la...