PROPIEDADES QUIMICAS
Páginas: 3 (743 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2013
PROPIEDADES QUIMICAS, ENLACE IONICO Y COVALENTE
OBJETIVOS
• Saber diferenciar un enlace ionico entre un enlace covalente
• Por calentamiento de distintas sustancias determinar las pautas del tipoque enlace presenta dicha sustancia.
• Mediante la solubilidad solventes(polares y apolares), determinar que sustancias tienen mayor porcentaje de enlace ionico y colvalente.
• Por medio de laconductividad eléctrica caracterizar o determinar que soluciones son electrolitos y cuales no son electrolitos
FUNDAMENTOS TEORICOS
El enlace químico entre atomos de la misma o diferente especietiene origen electrostático o por compartición de electrones.
El comportamiento de una sustancia frente al calor, la solubilidad en determinados solventes ,conductividad de soluciones, nos permitedeterminar los distintos tipos de enlace de dicha
Sustancia para luego poder clasificarlo en la categoría de ionico o de covalente.
Enlace químico
La teoría del enlace químico explica el origen delos enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico,covalente y metálico.
Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichoselectrones reciben el nombre de electrones de valencia.
Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólo loselectrones de la última capa del átomo.
Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es: estructura de Lewis para el H, lo que indica que tiene sólo un electrón. La estructura de Lewis para C, elcual tiene un z=6, y, por tanto, cuatro electrones en su última capa, es: cuatro electrones en su última capa
Ejercicio: Establece la estructura de Lewis para los elementos: Li, B, O y N.
La...
OBJETIVOS
• Saber diferenciar un enlace ionico entre un enlace covalente
• Por calentamiento de distintas sustancias determinar las pautas del tipoque enlace presenta dicha sustancia.
• Mediante la solubilidad solventes(polares y apolares), determinar que sustancias tienen mayor porcentaje de enlace ionico y colvalente.
• Por medio de laconductividad eléctrica caracterizar o determinar que soluciones son electrolitos y cuales no son electrolitos
FUNDAMENTOS TEORICOS
El enlace químico entre atomos de la misma o diferente especietiene origen electrostático o por compartición de electrones.
El comportamiento de una sustancia frente al calor, la solubilidad en determinados solventes ,conductividad de soluciones, nos permitedeterminar los distintos tipos de enlace de dicha
Sustancia para luego poder clasificarlo en la categoría de ionico o de covalente.
Enlace químico
La teoría del enlace químico explica el origen delos enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico,covalente y metálico.
Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichoselectrones reciben el nombre de electrones de valencia.
Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólo loselectrones de la última capa del átomo.
Por ejemplo: La estructura de Lewis para el H es: estructura de Lewis para el H, lo que indica que tiene sólo un electrón. La estructura de Lewis para C, elcual tiene un z=6, y, por tanto, cuatro electrones en su última capa, es: cuatro electrones en su última capa
Ejercicio: Establece la estructura de Lewis para los elementos: Li, B, O y N.
La...
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