Propiedades Quimicas

Propiedades químicas
Propiedades químicas
 
 
El agua es un compuesto químico de fórmula H2O. Sin embargo, debido a su gran capacidad disolvente, toda el agua que se encuentra en la naturalezacontiene diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.
 

 
En cuanto a las propiedades químicas del agua, sabemos que:
Reacciona con los óxidos ácidosReacciona con los óxidos básicos
Reacciona con los metales
Reacciona con los no metales
Se une a las sales formando hidratos
Reacciones en la naturaleza 
A continuación se exponen ejemplos decada una de estas reacciones, muchas de las cuales existen en la naturaleza:
 
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxoácidos.Ejemplos:
CO2 + H2O = H2CO3 (ácidocarbónico),
SO2 + H2O = H2SO4 (ácido sulfúrico),
N2O5 + H2O = 2HNO3 (ácido nítrico).
 
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no sedisuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Ejemplos:
Na2O + H2O = 2NaOH (hidróxido de sodio),
CaO + H2O = Ca(OH)2 (hidróxido de calcio),
MgO +H2O = Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio).
 
3) Algunos metales se descomponen en agua fría y otros lo hacen a temperatura elevada.
Ejemplos:
En agua fría;
2Na + 2.H2O = 2NaOH + H2 (Hidróxido de sodiomás hidrógeno),
Ca + 2.H2O = Ca(OH)2 + H2 (Hidróxido de calcio más hidrógeno);
En agua a temperatura elevada;
Mg + H2O + calor = MgO + H2 (óxido de magnesio más hidrógeno),
3Fe + 4H2O + calor =Fe3O4 + 4H2 (óxido ferroso-férrico más hidrógeno).
 
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Cl2 + H2O = HCl + HClO (ácidoclorhídrico y ácido hipocloroso),
Br2 + H2O = HBr + HBrO (ácido bromhídrico y ácido hipobromoso).
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