Propiedades Químicas

PROPIEDADES PERIÓDICAS.

Radio atómico: el cociente entre la masa atómica de un elemento y su densidad. En un grupo aumenta de arriba a bajo (conforme se incrementa su número atómico). En unperiodo disminuye de izquierda a derecha. “Se define como la distancia entre el centro del núcleo y el último nivel de energía”

Potencial de ionización: la energía necesaria para arrancar al electrónmás externo de un átomo neutro en estado gaseoso. En un grupo aumenta de abajo hacia arriba y en un periodo de izquierda a derecha.

Afinidad electrónica: el cambio de energía que ocurre cuando unátomo neutro adquiere un electrón. La afinidad electrónica es mayor en los no metales. Esta medida. De la facilidad con la que los elementos captan electrones, consecuencia de la configuraciónelectrónica y es mucho mayor para los elementos más cercanos a los gases nobles; por lo tanto, en un grupo aumenta de abajo arriba y en un periodo de izquierda a derecha.

Electronegatividad: la tendenciaque tienen un átomo que forma parte de un enlace para atraer hacia sí los electrones compartidos. La electronegatividad nos muestra si un elemento cede o gana electrones; ele elemento máselectronegativo gana electrones al menos electronegativo. En un grupo aumenta de abajo a arriba y en un periodo, de izquierda a derecha.

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Resuelve los siguientes ejercicios:

1. ¿Quién tiene mayorradio atómico, el sodio o el cloro?
El sodio
2. ¿Cuál es el elemento más electronegativo de la tabla periódica?
Flúor
3. ¿Qué elementos de la tabla periódica son metaleslíquidos?
Mercurio.
4. ¿Qué elemento se encuentra en el grupo VI A y periodo 3?
azufre
5. ¿En qué periodo y grupo se encuentra el oro?
IB 6
6. ¿Cuál de los siguientes elementospresenta mayor carácter metálico, el calcio o el zinc?
Calcio
7. De los siguientes elementos, ¿Cuál es el mas electronegativo, el aluminio o el cobre?
Aluminio
8. ¿por qué...