Propiedades Tabla Periodica

Tema 3: Tabla periódica de los Elementos y Propiedades Periódicas

QUÍMICA I- Grado de Ingeniería Química

Tema 3: Tabla periódica de los Elementos y Propiedades Periódicas
• La tabla periódica de Mendeleev • La ecuación de Moseley y el número atómico como base de la Ley Periódica • La tabla periódica moderna • Configuraciones Electrónicas y Tabla Periódica • Configuraciones de cationes yaniones • Radios atómicos e iónicos • Energía de ionización. Primera energía de ionización vs Z • Afinidad electrónica. Afinidades electrónicas vs Z • Electronegatividad • Propiedades magnéticas. Paramagnetismo • Propiedades periódicas de los elementos. Tendencias generales. • Otras relaciones periódicas singulares. Singularidad el primer elemento del grupo y relaciones diagonales.
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Configuración electrónica y Tabla Periódica

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Clasificación de los Elementos: La Tabla Periódica
1869, Dimitri Mendeleev Lother Meyer

Cuando los elementos se ordenan en orden creciente de masa atómica, ciertas propiedades se manifiestan periódicamente.
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Ley Periódica:Curvasde Volúmenes Periódicos

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Tabla Periódica de Mendeleev (1871)

—

= 44
—

= 68

—

= 72
—=

100

• •

Elementos similares en grupos verticales. Propiedades cambian gradualmente de arriba hacia abajo.

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Excepciones al orden por masas
Argon: 39.9 uma Potasio: 39.1 uma Teluro: 127.6 uma Yodo:126.9 uma

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La ecuación de Moseley y el NÚMERO ATÓMICO como base de la Ley Periódica

•
o La

Moseley 1913:

emisión de rayos X se explica en términos de transiciones en las que los electrones caen a órbitas más próximas al núcleo atómico. frecuencias de los rayos X emitidos deberían depender de las cargas de los núcleos en los átomos que sebombardean. relación se utilizó para predecir tres nuevos elementos (43, 61, 75) que fueron descubiertos después.
8

o Las

o Esta

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LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
Elementos Representativos Zinc Cadmio Mercurio

Gases Nobles

Lantánidos

Metales de transición

Actínidos

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CAPAS DE VALENCIA: (e- MASEXTERNOS) + (e- DE LLENADO)
ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6
10

ns1 ns2

4f 5f

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d10

d1

d5

Configuraciones de CATIONES y ANIONES de elementos representativos

Na : [Ne]3s1 Ca : [Ar]4s2 Al : [Ne]3s2 3p1

Na+ [Ne] Ca2+ [Ar] Al3+ [Ne]
Pérdida (metales) o ganancia (no metales) de electrones para adquirir configuración electrónicaexterna de gas noble.

F-, O2- y N3- son iones isoelectrónicos: mismo número de electrones e idéntica configuración electrónica

F : 1s22s22p5 O : 1s22s22p4 N : 1s22s22p3
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F- 1s22s22p6 ó [Ne] O2- 1s22s22p6 ó [Ne] N3- 1s22s22p6 ó [Ne]
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Configuración electrónica de cationes de metales de transición

Cuando se forma un catión a partir de un átomo deun metal de transición, los electrones que primero se eliminan son los correspondientes al orbital ns, y posteriormente los de los orbitales (n-1)d .

Fe:

[Ar]4s23d6

Mn:

[Ar]4s23d5

Fe2+: [Ar]4s03d6 ó [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]4s03d5 ó [Ar]3d5

Mn2+: [Ar]4s03d5 ó [Ar]3d5

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PROPIEDADES PERIÓDICAS

1. Radios atómicos e iónicos 2. Energía deIonización 3. Afinidad Electrónica 4. Electronegatividad 5. Propiedades Magnéticas

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1.Radios atómicos

Radio Atómico (pm)

Atención a la Zef y al n de la capa más externa

Número atómico

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Radios atómicos
Aumento del radio atómico

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Aumento del radio...