Propiedades, usos y cualidades del PH y el POH y algunas cosas de más

MEDIDA DEL pH y pOH

Medida del pH

Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la precisión con que queramos hacer la medida:
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a ladisolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior).
Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por un método potenciométrico

indicador en disolución
papel indicador
pH-metro





Calculo del pOH
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:pOH = − log10 [OH − ]

En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua:
“H2O ↔ H+ + OH-“ o también:
“2H2O ↔ H3O+ + OH-“

Por ejemplo, una concentración de:
“[OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M)”
es simplemente un pOH de 7 ya que:
“pOH = -log[10-7] = 7”

Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones conpOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto: “pH + pOH = 14”
Escala del pH


Indicadores de ph
La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución; sin embargo, se puede determinar un valor aproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustancias indicadoras.
Estas, son compuestos cuyocolor, en disolución, cambia con la concentración de iones hidrógeno. El intervalo de pH en el que tiene lugar el cambio de color varía sensiblemente de un indicador a otro.
Generalmente se trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyo equilibrio se ve desplazado al introducirse en soluciones ácidas o básicas, cambiando así su color; siendo los más importantes los que en lasiguiente tabla se expresan junto con el intervalo de viraje y los colores que adquieren:
 
INDICADOR
COLOR
Intervalo de pH de viraje

Acido
Alcalino

Azul de Timol
Rojo
Amarillo
1’2 - 2’8
Azul de bromofenol
Amarillo
Azul
3’0 - 4’6
Azul de bromotimol
Amarillo
Azul
6’0 - 7’6
Azul de Timol (2ª etapa)
Amarillo
Púrpura
8’0 - 9’6
Naranja de metilo
Rojo
Amarillo
3’1 - 4’4
Rojo de metilo
Rojo
Amarillo
4’2 -6’3
Fenoftaleína (Universal
Incoloro
Morado
8’3 - 10’0
Tornasol (Universal)
Rojo
Azul
6’1 - 7’2
Ácido pícrico
Incoloro
Amarillo
0’1 - 0’8
Amarillo de metilo
Rojo
Amarillo
2’9 – 4’0

Tipos de neutralización e intervalos y preparación
Tipos de Neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción seforma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal.
Considere los siguientes ejemplos de varios tipos de reacciones de neutralización:
Acido + base sal + agua

Esta reacción también se puede considerar como una reacción de doble desplazamiento en la que el ion hidrógeno del ácidose combina con el ion hidroxilo de la base para formar agua. Esto deja al ion sodio y al ion cloruro en la solución, la cual es una solución acuosa de cloruro de sodio. Para que se pueda visualizar que la reacción se llevó a cabo (ya que las dos soluciones son incoloras), se utiliza un indicador de fenolftaleína que cambia a color rosado cuando se agrega inicialmente al ácido y a éste se le vaagregando la base hasta terminar la reacción.
Oxido de metal (anhídrido básico) + ácido agua + sal

Oxido de metal + óxido de no metal sal
Como se indicó anteriormente en la unidad de reacciones de combinación, estas reacciones se pueden considerar como reacciones de neutralización. Puesto que el óxido del metal es un anhídrido básico y el óxido de un no metal es un anhídrido ácido, la combinación...