Propiedades D Elos Oxidos

Propiedades de los oxidos

Óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “ óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”. 
Propiedades de los acidos
Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógenogaseoso. 
Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso. 
Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, vuelve rojo el papel tornasol). 
Puede ser sólido o líquido. 
Puede tener sabor agrio o ácido. 
Neutraliza las bases. 
Nomenclatura acidos oxidos
 - Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígenoy no metal.

Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Los tres últimos deben llevar el prefijo meta).
|ÁCIDO                                           |ANIÓN                               |
|HXO         |Ácido (meta)hipo...oso               |XO-       |(Meta)Hipo...ito           |
|HXO         |Ácido (meta)hipo...oso               |XO-       |(Meta)Hipo...ito.        |
|HXO2       |Ácido (meta)...oso                   |XO2-     |(Meta)...ito.             |
|HXO3       |Ácido (meta)...ico                   |XO3-     |(Meta)...ato.             |
|HXO4       |Ácido (meta)per....ico               |XO4-     |(Meta)Per....ato.         |
|Ejemplos concretos                                                                   |
|HIO         |Ácidohipoyodoso                     |IO-       |Hipoyodito                 |
|HNO2       |Ácido nitroso                       |NO2-     |Nitrito                   |
|HPO3       |Ácido metafosfórico                 |PO3-     |Metafosfato               |
|HBrO4       |Ácido perbrómico                     |BrO4-     |Perbromato                 |

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro.
|ÁCIDO                                        |ANIÓN                         |
|H2XO2         |Ácido hipo...oso                 |XO22-       |Hipo...ito       |
|H2XO3         |Ácido ...oso                     |XO32-       |...ito           |
|H2XO4         |Ácido ...ico                     |XO42-       |...ato           |
|Ejemplos concretos                                                           |
|H2SO2        |Ácido hiposulfuroso             |SO22-       |Hiposulfito       |
|H2SeO3       |Ácido selenioso                 |SeO32-     |Selenito         |
|H2SO4         |Ácido sulfúrico                 |SO42-       |Sulfato           |
|H2TeO4       |Ácido telúrico                   |TeO42-     |Telurato         |

Cuadro comparativo

Nomenclatura sistemática_______ Se basa en nombrar a lassustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

Nomenclatura clásica_________En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
* Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombredel elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
* Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia+3, óxido férrico2
* Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
* Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)...