Propiedades F Sicas Y Quimicas Paractica 4

Propiedades físicas y químicas de la materia

Competencia
Identificar las propiedades físicas y químicas de la materia y determinar sus características principales mediante la experimentación.

Aparatos y reactivos.
Cinta de magnesio
Solución de sulfato de cobre
Limadura de hierro
Granalla de zinc
Polvo de zinc
Acido clorhídrico concentrado
Probeta de 10 ml
Cloruro de sodio
Pinzas de disecciónEspátula
Vidrio de reloj
3 tubos de ensayo
Papel tornasol
Pinzas para tubo
Crisol de aluminio
Gradilla
Encendedor







Introducción

Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. El color, punto de fusión y punto de ebullición son propiedades físicas. Una propiedad física se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia. Porejemplo, es posible determinar el punto de fusión del hielo calentando un trozo de él y registrando la temperatura a la cual se transforma en agua. El agua difiere del hielo solo en apariencia, no en su composición, por lo que este cambio es físico; es posible congelar el agua para recuperar el hielo original. Por tanto, el punto de fusión de una sustancia es una propiedad física. De igual manera, cuandose dice que el helio gaseoso es más ligero que el aire, se hace referencia a una propiedad física.





















OBJETIVOS

 Conocer e identificar las propiedades físicas.
 Conocer e identificar las propiedades químicas.
 Diferenciar cambios físicos de químicos.




MARCO TEÓRICO

Toda sustancia presenta un conjunto de características que nos permite reconocerla y distinguirla de lasdemás sustancias. Estas características reciben el nombre de propiedades y pueden clasificarse en:
 Propiedades físicas: Son las características que pueden observarse y medirse, sin que se modifique la composición ni estructura interna de las sustancias (color, estado físico, masa, peso, volumen, punto de ebullición, etc.).
 Propiedades químicas: Determinan que cambios o transformaciones puedeexperimentar la materia en su composición y estructura interna (la reacción con oxigeno, ácidos, bases, agua).



PARTE I. COMBUSTIÓN DEL MAGNESIO

HIPÓTESIS: El magnesio se combinará con el oxígeno, en este proceso se desprenderá una gran cantidad de calor y luz dando como resultado oxido de magnesio. Al agregarle agua nos permitirá definir si es una solución básica o ácida.PROCEDIMIENTO: 

APARATOS Y REACTIVOS

 Pinzas de disección
 Cinta de magnesio
 Encendedor
 Vidrio de reloj
 Espátula 
 Agua








PASOS A SEGUIR
1. Sujetar por un extremo con la pinza y calentar el otro extremo directamente en una llama con ayuda del encendedor hasta que se inicie la combustión.
2. Recoja el producto de la combustión en un vidrio de reloj.
3. Agregue unas gotas de agua al producto yensaye el PH
Con papel tornasol rojo.

DATOS/OBSERVACIONES:
Paso 1: La reacción de combustión causó un gran resplandor de luz blanca y liberó energía en forma de calor.
2 Mg + O2 2 MgO + calor
Paso 2: Como resultado de la combustión obtuvimos un polvo de color blanco (óxido de magnesio).
2 MgO 
Paso 3: Al agregarle el agua se produjo hidróxido de magnesio, el papel tornasol rojo se torno azul y nosdemostró que la solución es una base.
MgO + H2O Mg(OH)2



CÁLCULOS Y RESULTADOS:
El cambio de la combustión del magnesio fue un cambio exotérmico porque libero energía en forma de calor. El magnesio al combinarse con oxígeno produce oxido de magnesio.

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES:
La combustión del magnesio es un cambio químico, porque se produjo oxido de magnesio, el cual al combinarlo con agua nosdio hidróxido de magnesio. Al verificarlo con el papel tornasol nos confirmó que era una solución básica.


PARTE II. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO

HIPÓTESIS: Los átomos de hierro reemplazarán al cobre en el compuesto de sulfato de cobre. Y el cobre quedara precipitado en el fondo del tubo de ensayo.

PROCEDIMIENTO: 

APARATOS Y REACTIVOS

 Tubo de ensayo de 18 x 150 mm
 Solución de sulfato de...