PROPIEDADES Y NATURALEZA DEL ENLACE QUIMICO

PROPIEDADES Y NATURALEZA DEL
ENLACE QUIMICO

1.- INTRODUCCION:
Este informe habla de enlaces y soluciones, pero, para entenderlos hay que empezar por conocer el significado de estas palabras.

Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, para la mayoría delos elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel.

Las soluciones son mezclas homogéneas, no se distinguen sus componentes como separados, entre al menos dos reactantes un soluto, que es él que será disuelto, y un solvente, que es él que disolverá al soluto.

¿Qué mantiene unidos a los Átomos?

Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. Lamayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.

Todos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de un o más elementos diferentes, unidos entre sí por enlaces ya sean estos iónicos o covalentes.

2.- OBJETIVOS:
Discutir y comprender la forma como se mantienen unidos los átomos de uncompuesto o de un elemento, estudiando diversas propiedades de sustancias iónicas y moleculares: fusión, combustión, solubilidad y conductividad eléctrica.

3.- MARCO TEORICO:
3.1.- Enlace químico:
Es la fuerza química que mantiene unidos a los átomos de una sustancia, las que resultan siendo generalmente fuertes atracciones entre los núcleos de los átomos y los electrones del enlace.

3.2.-Tipos de enlace:
Los tres tipos de enlaces son:
a) Enlace Covalente
b) Enlace Iónico
c) Enlace Metálico
La diferencia de electronegatividad (ΔEN), asociada al concepto de clase de elemento, nos ayuda a determinar y diferenciar los tipos de enlace, tal como se muestra en la tabla 1.

3.2.1.- Enlaces Covalentes:
El enlace covalente es el resultado de la compartición de uno, dos o más paresde electrones de valencia entre átomos generalmente no metálico. Estos electrones son fuertemente atraídos, mediante fuerzas eléctricas, por los núcleos de los átomos que forman la molécula del compuesto o elemento.
Clases de enlaces covalentes:
Por su polaridad
** Enlace covalente apolar
** Enlace covalente polar

Por la forma de compartir los pares de electrones

**Enlace covalentepuro
**Enlace covalente coordinado

Por el número de pares de electrones compartidos

**Enlace covalente simple
**Enlace covalente múltiple

POR SU POLARIDAD:

*Enlace covalente apolar:

Se caracteriza porque los pares de electrones compartidos son atraídos con la misma fuerza eléctrica por cada núcleo de los átomos que forman generalmente la molécula homonuclear.

Una molécula eshomonuclear (ΔEN = 0) cuando está constituida por átomos del mismo elemento. (H2, N2, Cl2, etc.)

Una molécula es heteronuclear cuando está formada por átomos de elementos diferentes (HCl, H2O, SO2, etc.)
La estructura de Lewis de una molécula de Hidrogeno, (H2) es la siguiente:

La electronegatividad de H = 2, 1, por lo tanto la diferencia de electronegatividad entre los 2 átomos de H es ceroy por consiguiente presenta enlace covalente apolar.
La nube electrónica de enlace es compartida simétricamente por ambos átomos de hidrogeno.
Puede presentarse enlace covalente apolar en moléculas heteronucleares solo si las electronegatividades de 2 átomos diferentes resultan siendo iguales.
*Enlace Covalente polar:
Es cuando los pares de electrones compartidos son atraídos con mayor fuerzaeléctrica por el átomo mas electronegativo, obteniendo una carga parcial negativa, ,y el otro átomo entonces adquiere una carga parcial positiva, . Generalmente se forma en moléculas heteronucleares de elementos no metálicos. La diferencia de electronegatividades (0 < ΔEN < 1,9) ayuda a identificar y determinar la polaridad de los enlaces covalentes.
La estructura de Lewis del Cloruro de...