propiedades y tratamiento

Equilibrio Ionico:
HCl + H2O --> H3O+ + Cl-
Donde:
Keq= [H3O+][Cl-]/[HCl]
En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito
Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolito débil. Los electrólitos débiles forman equilibrios verdaderos
Ejemplo: HF + H2O H3O+ + F-
Esta reacción no se completa, alcanza ciertoequilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble)
Donde: Keq= [H3O+][F-]/[HF]
Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H3O+] y [F-] permanecerán constantes, por ende estamos en presencia de un equilibrio químico

Propiedades de las soluciones Acuosas: Cuando hablamos de solución acuosa se refiere queel solvente es agua, y que la solución esta formada por un soluto cualquiera (sal, azúcar, etc) disuelto en el solvente, que es el agua.
Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas del solvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación. Así, para evitar la congelación del agua utilizada en larefrigeración de los motores de los automóviles, se le añade un anticongelante (soluto). Pero cuando se añade un soluto se rebaja la presión de vapor del solvente. 

Otra propiedad destacable de una solución es su capacidad para ejercer una presión osmótica. Si separamos dos soluciones de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el paso de lasmoléculas del solvente, pero impide el paso de las del soluto), las moléculas del solvente pasarán de la solución menos concentrada a la solución de mayor concentración, haciendo a esta última más diluida.

Concepto de ph: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa‘potencial hidrógeno

Teoría de Ácidos y bases de Svante August Arrhenius.
Definición Ácidos y Bases según Arrhenius:
Ácidos:
Sustancias químicas que contienen hidrogeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrogeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.
Base:
Sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones hidroxilo, OH.La teoríade Arrhenius ha sido objeto de críticas:1.
 
El concepto de ácidos se limita a sustancias que contienen H y el de bases a sustancias con el ion hidroxilo (OH-). 2.
 
Solo se refiere a disoluciones acuosa, cuando en realidad se conocen muchas reacciones acido-base que tienen lugar en ausencia de agua. En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos como sustancias que, ensolución acuosa:
 
Tienen sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos formando agua y sales.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan en cantidades correctas ácidos y bases pierden sus propiedades originales. El producto no es ni agrio, ni amargo, sinosalado se produce sal y agua. Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (álcalis) son sustancias que en solución acuosa:
Tienen sabor amargo.
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.

  Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad siempre ycuando se trate de soluciones acuosas.
 
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted-Lowry.
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos al agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus formulas. Se necesitaba una...