Propiedades
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Publicado: 7 de mayo de 2012
Propiedades Quimicas del Período 3 de la Tabla Periódica
El periodo 3 de la tabla periodica esta compuesto por los elementos quimicos que se encuentran en la tercera fila de la tabla periodica, tales como:
Sodio (Na), Magnesio (Mg), Aluminio (Al), Silicio (Si), Fósforo (P), Azufre (S), Cloro (Cl), y Argón (Ar).
El número del período indica la cantidad de niveles energéticos (órbitas) quetienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho período. Así, que el Na (Sodio) que están en el período 3 con tres órbitas, y asi con el resto de los elementos de este periodo
En el tercer periodo también hay ocho elementos: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar. Presentan sus dos primeras órbitas completas (2-8) y los electrones van llenando la tercera órbita. El último elemento es el Arcuya configuración electrónica es 2-8-8.
Período 3 = tres órbitas = 8 elementos. El periodo 3, que contiene un orbital s y un orbital p. En el orbital "s" ya sabemos que caben 2 electrones", y en el orbital "p" caben 6 (el orbital p esta subdividido en 6 suborbitales, cada uno de los cuales contiene un par de electrones). La capacidad maxima en el tercer orbital es en consecuencia de 8electrones: 2 en el orbital "3s" + 6 en el orbital "3p". Por eso es que hay 8 elementos en l tercera fila de la tabla periodica
Las generalidades tienen que ver con su ordenamiento:
1) Se ordenan en función de su número de protones creciente.
2) Se ordenan según su nivel de energía electrónica creciente.
3) Los elementos de la izquierda son metales, los del centro son compuestos raros(comportamientos ambiguos) y los de la derecha son los No Metales.
4) La electronegatividad de los compuestos crece desde el extremo inferior izquierdo al extremo superior derecho.
En cuanto a las propiedades químicas, se tiene que es cualquier propiedad de un material que se hace evidente durante una reacción química; es decir, cualquier cualidad que puede ser establecida solamente al cambiar laidentidad química de una sustancia. En otras palabras, las propiedades químicas no pueden ser determinadas simplemente por ver o tocar la sustancia, la estructura interna debe ser afectada para que sus propiedades químicas sean investigadas, como por ejemplo el radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El radio atómico es la propiedad referida al tamaño delatomo siendo la mitad de la distancia entre los centros de 2 átomos que están en contacto. El tamaño de los átomos disminuye desde la izquierda hacia la derecha a través de un período en la tabla, entonces pasando del izquierda a derecha el número de cargas en el núcleo aumenta, y por lo tanto los orbitales electrónicos son atraídos con más fuerza hacia el núcleo acortando la distancia entre ellosy por ende el radio atómico. En un período dado los átomos más grandes son los alcalinos (Grupo IA), los más pequeños son los halógenos (Grupo VIIA).
Con respecto al grupo 3 el Sodio (Na) tiene un radio atomico (Å) de 1,90, el Magnesio (Mg) 1,60; el Aluminio (Al) 1,43; el Silicio (Si) 1,32; el Fósforo (P) 1,28; el Azufre (S) 1,27; el Cloro (Cl) -; el Argón (Ar)-. Se puede apreciar que lapropiedad varia en el grupo de manera tal que su mayor valor corresponde al elemento sodio (Na) y su variación a lo largo del período, anteriormente mencionado, disminuye su número por lo que podemos decir que a medida que nos desplzamos de izquierda a derecha en el grupo los orbitales electrónicos
El potencial de ionización de un elemento es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro,gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. En un átomo pequeño los electrones están fuertemente sujetos; en un átomo grande los electrones están más sueltos, por lo que el potencial de ionización decrece con un aumento en el tamaño del átomo. En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es...
El periodo 3 de la tabla periodica esta compuesto por los elementos quimicos que se encuentran en la tercera fila de la tabla periodica, tales como:
Sodio (Na), Magnesio (Mg), Aluminio (Al), Silicio (Si), Fósforo (P), Azufre (S), Cloro (Cl), y Argón (Ar).
El número del período indica la cantidad de niveles energéticos (órbitas) quetienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho período. Así, que el Na (Sodio) que están en el período 3 con tres órbitas, y asi con el resto de los elementos de este periodo
En el tercer periodo también hay ocho elementos: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar. Presentan sus dos primeras órbitas completas (2-8) y los electrones van llenando la tercera órbita. El último elemento es el Arcuya configuración electrónica es 2-8-8.
Período 3 = tres órbitas = 8 elementos. El periodo 3, que contiene un orbital s y un orbital p. En el orbital "s" ya sabemos que caben 2 electrones", y en el orbital "p" caben 6 (el orbital p esta subdividido en 6 suborbitales, cada uno de los cuales contiene un par de electrones). La capacidad maxima en el tercer orbital es en consecuencia de 8electrones: 2 en el orbital "3s" + 6 en el orbital "3p". Por eso es que hay 8 elementos en l tercera fila de la tabla periodica
Las generalidades tienen que ver con su ordenamiento:
1) Se ordenan en función de su número de protones creciente.
2) Se ordenan según su nivel de energía electrónica creciente.
3) Los elementos de la izquierda son metales, los del centro son compuestos raros(comportamientos ambiguos) y los de la derecha son los No Metales.
4) La electronegatividad de los compuestos crece desde el extremo inferior izquierdo al extremo superior derecho.
En cuanto a las propiedades químicas, se tiene que es cualquier propiedad de un material que se hace evidente durante una reacción química; es decir, cualquier cualidad que puede ser establecida solamente al cambiar laidentidad química de una sustancia. En otras palabras, las propiedades químicas no pueden ser determinadas simplemente por ver o tocar la sustancia, la estructura interna debe ser afectada para que sus propiedades químicas sean investigadas, como por ejemplo el radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El radio atómico es la propiedad referida al tamaño delatomo siendo la mitad de la distancia entre los centros de 2 átomos que están en contacto. El tamaño de los átomos disminuye desde la izquierda hacia la derecha a través de un período en la tabla, entonces pasando del izquierda a derecha el número de cargas en el núcleo aumenta, y por lo tanto los orbitales electrónicos son atraídos con más fuerza hacia el núcleo acortando la distancia entre ellosy por ende el radio atómico. En un período dado los átomos más grandes son los alcalinos (Grupo IA), los más pequeños son los halógenos (Grupo VIIA).
Con respecto al grupo 3 el Sodio (Na) tiene un radio atomico (Å) de 1,90, el Magnesio (Mg) 1,60; el Aluminio (Al) 1,43; el Silicio (Si) 1,32; el Fósforo (P) 1,28; el Azufre (S) 1,27; el Cloro (Cl) -; el Argón (Ar)-. Se puede apreciar que lapropiedad varia en el grupo de manera tal que su mayor valor corresponde al elemento sodio (Na) y su variación a lo largo del período, anteriormente mencionado, disminuye su número por lo que podemos decir que a medida que nos desplzamos de izquierda a derecha en el grupo los orbitales electrónicos
El potencial de ionización de un elemento es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro,gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. En un átomo pequeño los electrones están fuertemente sujetos; en un átomo grande los electrones están más sueltos, por lo que el potencial de ionización decrece con un aumento en el tamaño del átomo. En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es...
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