propiedades

Conclusión:
Con este trabajo se aprendió que las propiedades coligativas son muy complejas y que están presentes en gran parte de nuestros días. Nos llamó la atención en cómo estás propiedades están presente en todo tipo de materiales, hasta en los alimentos.
También que debemos estar informados en los tipos de soluciones, debido a que están presentes en los medicamentos y al estar informadospodemos prevenir algún daño al utilizar las equivocadas.

Utilidad del descenso crioscópico de las disoluciones en la conservación de alimentos:
Este descenso ayuda en que:
No haya desarrollo microbiano, pero no destruye todas las bacterias
Mantiene las características organolépticas y valor nutritivo si el proceso de congelación y almacenamiento son adecuados.
Limita la acción de lamayoría de las reacciones químicas y enzimáticas.
Aumenta la vida útil de los alimentos.



¿Qué significa que los medicamentos para los ojos digan disolución isotónica?

Esto significa que los medicamentos tienen la misma cantidad de soluto que de solvente.
Ósea contiene la misma concentración de sal que el ojo, dando una sensación agradable para el ojo y evitando irritación.
Esto ayuda en unbuen uso en la aplicación de este.



¿Por qué es importante informarse al inyectarse una disolución isotónica?
Es importante debido a que se debe saber que es la indicada, ya que si llegara a ser una solución hipotónica, podría suceder que exploten los glóbulos rojos, provocando así problemas en el sistema renal.
Si se inyectara una solución hipertónica, causaría que cantidades de célulasmurieran por deshidratación.
¿Con qué propiedad coligativa se relacionan los siguientes casos?
a. Adición de sal a las carreteras con nieve:
Se relaciona con el punto de congelación, porque el verter sal en las carreteras, baja el punto de congelación, al echar la sal se forma una disolución de agua, permitiendo que el hielo se derrita.
Las sales más usadas son el cloruro de sodio y cloruro decalcio.

b. Funcionamiento del suero fisiológico a nivel celular:
Se relaciona con la presión osmótica, debido a que la membrana plasmática de las células es considerada como semipermeable, por lo cual debe permanecer en equilibrio osmótico con los líquidos que la rodean.
Esta propiedad se aplica cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable, y lacomposición del suero al mezclarse con la sangre, funciona de la misma manera



c. Adición de aditivos anti-congelantes al motor de los vehículos:
Se relaciona con el punto de ebullición y al de congelación, debido a que los líquidos refrigerantes son los encargados de absorber el máximo calo de los motores y mantener una temperatura adecuada para el trabajo del motor, debiendo emplearse un soluto queconserve o aumente la capacidad de absorber calor y disminuya el punto de congelación y aumente el punto de ebullición.
Se relaciona al punto de ebullición porque este punto se define como aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra, con esto se puede encender el motor de un vehículo.
El soluto que permite ladisminución del punto de congelación impide que los refrigerantes se congelen.





Disminución del punto de congelación:




En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lotanto, el punto de congelación es siempre más bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.
Tc = Kc m
Presión osmótica:





Al poner en contacto dos disoluciones de diferente concentración a través de una membrana semipermeable se producirá el paso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, fenómeno conocido como...