PROPIEDADESCOLIGATIVAS




INSTITUTO JUSTO AROSEMENA


PROPIEDADES COLIGATIVAS


ESTUDIANTE: MARÍA BERRIO


PROFESOR: MIGUEL BATISTA


AÑO: 12°A


FECHA DE ENTREGA: 3/8/2015



PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedadescoligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado) en una cantidad determinada de disolvente o solvente(sustancia en la cual se disuelve el soluto).
La presión de vapor:
Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “Ladisminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones quecontienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de la presión se realiza mediante
la fórmula que se muestra a la derecha.Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente.

Pasos para calcular la presión de vaporde una solución:
El planteamiento del problema puede ser el siguiente: Calcule la presión de vapor de una solución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. de agua. Masa molecular de laurea: 60 g/mol
Masa molecular del agua: 18 g/mol



Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y del solvente.

Total moles soluto + solvente = 0,16666 + 11,111= 11,276 mol
Paso 2: fracción molar(fn)

Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult

Se busca en la tabla la presión del agua a 26°C que corresponde a Po y se sustituye en la fórmula
Temperatura
Presión (mmHg)Temperatura (°C)
Presión (mmHg)
0
4.6
21
18.5
5
6.3
22
19.7
8
8.0
23
20.9
9
8.6
24
22.2
10
9.2
25
23.4
11
9.8
26
25.0
12
10.5
27
26.5
13
11.2
28
28.1
14
11.9
29
29.8
15
12.7
30
31.5
16
13.5
31
33.4
17...