PropiedadesPeri dicasdeloselementos 2


Propiedades Periódicas de los elementos










Indice:

Introducción y objetivo: 3
Grupo I A: 4
Grupo II A: 6
Grupo I B: 8
Propiedades Periódicas 9
Esquema de propiedades: 11
Aporte Extra 12
Análisis y conclusión: 13
Bibliografía: 14













Introducción y objetivo:

La tabla periódica clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades ycaracterísticas; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. En 1829 J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. Las propiedades químicas de los elementos de una triadaeran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, Ivanovich desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev consiguió finalmentela aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando. Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley, su organización de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades. Actualmente los elementos se ordenan en grupos y periodos.
El objetivo de estetrabajo es comprender la relación de las propiedades de los elementos y su ubicación en el sistema periódico y predecir el comportamiento de un elemento frente a otro para formar una molécula









Grupo I A:

Hidrogeno (H): Suele ponerse junto con los metales alcalinos ya que pese un solo electrón en su último nivel al igual que un metal alcalino, no obstante este elemento es un no metal.Constituye el 75% de la materia visible del universo
Litio (Li): El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión, se oxida rápidamente en el aire o en el agua. Es el elemento solido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas.
Sodio (Na): Es un metal suave,reactivo y de bajo punto de fusión. Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos. El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83%.
Potasio (k): Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica. El cloruro de potasio seutiliza principalmente en mezclas fertilizantes. El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59%.
Rubidio (Rb): El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión. La mayor parte de los usos de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en lamanufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y cerámica. El agua de mar contiene 0.2 ppm de rubidio.






Cesio (Cs): El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos electronegativo y el más reactivo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formaruna mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por millón (ppm).
Francio (Fr): Se distingue por su inestabilidad nuclear, ya que existe sólo en formas radiactivas de vida corta; el más estable tiene una vida media de 21 minutos. El elemento muestra todas las...