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Propiedades Químicas Inorgánicas (7 tipos)

1.-Óxidos Metálicos

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2. Es la Unión de un metal más oxígeno. Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si elnúmero de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

Función de los óxidos metálicos
Resultan de combinar cualquier metal con el oxígeno, tiomando la valencia positiva del metal y la negativa (-2) del oxígeno

Imágenes ejemplos:










2.-Óxidos No Metálicos o Anhídridos

Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación-2. Un óxido no metálico (También llamado anhídrido u óxido ácido) es un compuesto con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno. Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos. Artificialmente, losóxidos se forman generalmente a altas temperaturas.

Función de los óxidos no metálicos

Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal. El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientesestequiométricos sean 1:1.

La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.






Nomenclatura estequiométrica

N2O
Óxido de dinitrógeno
NO
Monóxido de nitrógeno
N2O3
Trióxido de dinitrógeno
CO
Monóxido de carbono
CO2
Dióxido decarbono












3.-Hidruros Metálicos

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es 1-; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es 1+.
Además en disoluciónacuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3O+) y H-. Sin embargo, el catión H2+ no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque por razones diferentes relacionadas con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.Funciones
Se obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 (H1-  ion hidruro)
Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. Para nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática.












Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, quese nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.

Ejemplos:
LiH + AlH3 → AlLiH4  , tetrahidruro doble de aluminio y litio
CaH2 + NaH → CaNaH3 , trihidruro doble de calcio y sodio

4.-Hidrácidos

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos ysu carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

Funciones
(Encontrarás en el libro.)

HF= ácido fluorhídrico
HCl = ácido clorhídrico
HBr = ácido bromhídrico
HI = ácido yodhídrico
H2S= ácido sulfhídrico
H2Se = ácido selenhídrico
H2Te= ácido telurhídrico

5.-Hidróxidos

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas...