Propiedes coligativas
Páginas: 5 (1063 palabras)
Publicado: 24 de marzo de 2011
Laboratorio de Equilibrio y Cinética Agosto de 2008
PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE ELECTROLÍTOS FUERTES.
Grupo: _____________________ Equipo: ______________
Fecha: _________________
Nombre(s): ____________________________________________________________
_____ ____________________________________________________________
_________________________________________________________________
_____ I. OBJETIVO GENERAL. Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
II. OBJETIVOS PARTICULARES. a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir decurvas de enfriamiento. b. Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.
III. PROBLEMA Determinar la relación de la temperatura de congelación de soluciones de no electrolito y de un electrolito fuerte, a la misma concentración.
A.1. CUESTIONARIO PREVIO. 1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y deelectrolito fuerte. 2. Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolito fuerte. 3. Investigar qué diferencia existe entre las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos y de electrolitos. 4. Definir el factor de van’t Hoff. 5. Calcular la cantidad de soluto de: (a) NaCl y (b) CaCl2 que se requiere para preparar 25 mL de una disolución 0.5 m.
Minerva TéllezO., Ramiro Domínguez D., Claudia Valverde L.
Laboratorio de Equilibrio y Cinética Agosto de 2008
A.2. PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL Llevar a cabo una discusión grupal, identificar las variables involucradas y plantear la hipótesis para proponer el diseño del experimento que pueda conducir a la resolución del problema planteado (considerar que en el laboratorio se dispone del materialindicado en el punto A3). Anotar la propuesta en el Cuadro 1. Cuadro 1. Variables, hipótesis y propuesta del diseño de experimento.
A.3. REACTIVOS Y MATERIALES. Agua destilada 5 tubos de ensayo de 15 mL
Soluciones acuosas de NaCl (0.25, 0.5, 0.75, 1 Gradilla para tubo de ensayo 1.0 molal) 1.0 molal) Sal de grano (NaCl) Hielo 1 Vaso de unicel con tapa de un litro 32°C o digital 1 CronómetroSoluciones acuosas de CaCl2 (0.25, 0.5, 0.75, 1 Termómetro en décimas de grado de -10 a
A.4. METODOLOGÍA EMPLEADA. Describir detalladamente en el cuadro 2 la metodología empleada después de haber realizado el experimento.
Minerva Téllez O., Ramiro Domínguez D., Claudia Valverde L.
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Cuadro 2. Metodología empleada.
A.5. DATOS, CÁLCULOSY RESULTADOS. 1. Registrar los datos experimentales de temperatura y tiempo en las tablas 1 y 2. 3. Algoritmo de cálculo. a. Calcular la disminución de la temperatura de congelación en las disoluciones.
Minerva Téllez O., Ramiro Domínguez D., Claudia Valverde L.
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TABLA 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y lassoluciones de NaCl Temperatura (°C) Sistema tiempo (min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0 13.5 14.0
Minerva Téllez O., Ramiro Domínguez D., Claudia Valverde L.
H2O 0.0 m 0.25 m
NaCl/H2O 0.50 m 0.75 m 1.0 m
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TABLA 2. Datos experimentales de tiempo ytemperatura para el agua y las soluciones de cloruro de calcio. Temperatura (°C) Sistema tiempo (min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0 13.5 H2O 0.0 m 0.25 m CaCl2/H2O 0.50 m 0.75 m 1.0 m
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TABLA 3....
PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE ELECTROLÍTOS FUERTES.
Grupo: _____________________ Equipo: ______________
Fecha: _________________
Nombre(s): ____________________________________________________________
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_____ I. OBJETIVO GENERAL. Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
II. OBJETIVOS PARTICULARES. a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir decurvas de enfriamiento. b. Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.
III. PROBLEMA Determinar la relación de la temperatura de congelación de soluciones de no electrolito y de un electrolito fuerte, a la misma concentración.
A.1. CUESTIONARIO PREVIO. 1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y deelectrolito fuerte. 2. Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolito fuerte. 3. Investigar qué diferencia existe entre las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos y de electrolitos. 4. Definir el factor de van’t Hoff. 5. Calcular la cantidad de soluto de: (a) NaCl y (b) CaCl2 que se requiere para preparar 25 mL de una disolución 0.5 m.
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A.2. PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL Llevar a cabo una discusión grupal, identificar las variables involucradas y plantear la hipótesis para proponer el diseño del experimento que pueda conducir a la resolución del problema planteado (considerar que en el laboratorio se dispone del materialindicado en el punto A3). Anotar la propuesta en el Cuadro 1. Cuadro 1. Variables, hipótesis y propuesta del diseño de experimento.
A.3. REACTIVOS Y MATERIALES. Agua destilada 5 tubos de ensayo de 15 mL
Soluciones acuosas de NaCl (0.25, 0.5, 0.75, 1 Gradilla para tubo de ensayo 1.0 molal) 1.0 molal) Sal de grano (NaCl) Hielo 1 Vaso de unicel con tapa de un litro 32°C o digital 1 CronómetroSoluciones acuosas de CaCl2 (0.25, 0.5, 0.75, 1 Termómetro en décimas de grado de -10 a
A.4. METODOLOGÍA EMPLEADA. Describir detalladamente en el cuadro 2 la metodología empleada después de haber realizado el experimento.
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Cuadro 2. Metodología empleada.
A.5. DATOS, CÁLCULOSY RESULTADOS. 1. Registrar los datos experimentales de temperatura y tiempo en las tablas 1 y 2. 3. Algoritmo de cálculo. a. Calcular la disminución de la temperatura de congelación en las disoluciones.
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TABLA 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y lassoluciones de NaCl Temperatura (°C) Sistema tiempo (min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0 13.5 14.0
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H2O 0.0 m 0.25 m
NaCl/H2O 0.50 m 0.75 m 1.0 m
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TABLA 2. Datos experimentales de tiempo ytemperatura para el agua y las soluciones de cloruro de calcio. Temperatura (°C) Sistema tiempo (min) 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0 12.5 13.0 13.5 H2O 0.0 m 0.25 m CaCl2/H2O 0.50 m 0.75 m 1.0 m
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TABLA 3....
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