Proporciones Definidas
Páginas: 8 (1787 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2013
Universidad Católica de Honduras
“Nuestra Señora Reina de la Paz”
Campus San Isidro
PROPORCIONES DEFINIDAS
Laboratorio de Química
Dra. Lía Torres
Presentado por:
Luis Rivas
HéctorCárcamo
La Ceiba Atlántida, 22 de Marzo de 2013
INTRODUCCION
En el presente informe se muestra un estudio acerca de la valoración de acido base,añadiendo pequeñas cantidades de bases a los ácidos y recogiendo los datos de aumento del pH conforme se va vertiendo la base sobre el acido para neutralizar su acidez, hasta pasar del nivel 7 del acido y luego llegar lo más cerca posible al 14 que es la escala de medición del pH, este tema es muy importante ya que aquí podemos comprender claramente cómo funcionan los antiácidos en nuestrosestómagos neutralizando la acidez que nos causa malestar estomacal entre las bases más comunes tenemos el hidróxido de sodio y otros ácidos y neutralizadores que conoceremos a continuación en este informe sobre ácidos y bases.
PROPORCIONES DEFINIDAS
Objetivo:
Comprobar la ley de proporciones definidas mediante el cambio químico cuantitativo mediante la valoración-base.
El aguase disocia (se auto-ioniza) en los iones H+ (protón, ion hidrogeno) y OH- (ion hidróxido o hidroxilo) en muy baja proporción: H2O = H+ + OH-
En una disolución acuosa neutra, las concentraciones de [H+] y [H-] son iguales a 1.0 x 10-7 M. una disolución acida es aquella en la que las concentraciones [H+] y [H-], y en una disolución básica se cumple que [H+] y [H-]. El pH es una forma de medir laconcentración de [H+] y se define como: PH= -log [H+]
En una disolución acuosa neutra, PH=7, un valor de PH menor que 7 nos indica que la disolución es acida mientras que un pH mayo que 7 significa que la disolución es básica.
Una neutralización acido base es aquella en la que los iones H+ se transfieren de una acido a una base: HA + B = A- + BH+ donde HA es un acido y B es una base.En este experimento estudiaremos el uso de la valoración, añadiendo pequeñas cantidades de base a un acido y recogiendo los datos de aumente del PH. Podemos analizar una grafica de los valores de pH en función de la cantidad de base añadida, resultando una curva de valoración. El punto de máxima pendiente en la curva se da en la situación del punto de equivalencia, cuando el acido ha quedadoexactamente neutralizado (si exceso de base) debido a la gran pendiente de la curva en el punto de equivalencia, cuando estamos en las proximidades de dicho punto, añadir una pequeña cantidad de base puede resultar un gran cambio de PH.
Este punto es el punto final de nuestra reacción y puede ser visualizado mediante el cambio de color de un indicador. Un indicador de una reacción acido-base, esuna sustancia cuyo color cambia en un cierto rango de PH. La Fenolftaleína es un ejemplo de indicador y cambia de incoloro a rosado cuando el PH de la disolución baria de 8 a 10. En esta práctica usaremos un acido fuerte y una base fuerte para llevar a cabo la valoración.
Debido a que la proporción estequiometria de los iones, protón e hidróxido es de 1:1, el número de moles de NaOH añadidosdesde el inicio hasta el punto de equivalencia es igual al número de moles de HC:
(Molaridad acido)x (Volumen acido) = (Volumen base añadida)
Investigue:
1. ¿Qué es un acido fuerte? De un ejemplo.
R: Son los que se ionizan en un gran porcentaje en el agua, incluso en soluciones bastante concentradas. (Acido sulfúrico H2SO4)
2. ¿Qué es una base fuerte? De un ejemplo.
R: Aquella cuyoporcentaje de disociación en el agua, es elevado (NaOH hidróxido de sodio)
3. ¿Cómo funciona el antiácido?
R: En general, los antiácidos son Bases muy cercanas a 14, que al mezclarse con los ácidos gástricos con un pH cercano a 0, hacen una substancia cercana a un pH=7
4. ¿Qué sucede en la lluvia acida?
R: Es cuando el agua de la lluvia común se combina en el aire con gases contaminantes...
Universidad Católica de Honduras
“Nuestra Señora Reina de la Paz”
Campus San Isidro
PROPORCIONES DEFINIDAS
Laboratorio de Química
Dra. Lía Torres
Presentado por:
Luis Rivas
HéctorCárcamo
La Ceiba Atlántida, 22 de Marzo de 2013
INTRODUCCION
En el presente informe se muestra un estudio acerca de la valoración de acido base,añadiendo pequeñas cantidades de bases a los ácidos y recogiendo los datos de aumento del pH conforme se va vertiendo la base sobre el acido para neutralizar su acidez, hasta pasar del nivel 7 del acido y luego llegar lo más cerca posible al 14 que es la escala de medición del pH, este tema es muy importante ya que aquí podemos comprender claramente cómo funcionan los antiácidos en nuestrosestómagos neutralizando la acidez que nos causa malestar estomacal entre las bases más comunes tenemos el hidróxido de sodio y otros ácidos y neutralizadores que conoceremos a continuación en este informe sobre ácidos y bases.
PROPORCIONES DEFINIDAS
Objetivo:
Comprobar la ley de proporciones definidas mediante el cambio químico cuantitativo mediante la valoración-base.
El aguase disocia (se auto-ioniza) en los iones H+ (protón, ion hidrogeno) y OH- (ion hidróxido o hidroxilo) en muy baja proporción: H2O = H+ + OH-
En una disolución acuosa neutra, las concentraciones de [H+] y [H-] son iguales a 1.0 x 10-7 M. una disolución acida es aquella en la que las concentraciones [H+] y [H-], y en una disolución básica se cumple que [H+] y [H-]. El pH es una forma de medir laconcentración de [H+] y se define como: PH= -log [H+]
En una disolución acuosa neutra, PH=7, un valor de PH menor que 7 nos indica que la disolución es acida mientras que un pH mayo que 7 significa que la disolución es básica.
Una neutralización acido base es aquella en la que los iones H+ se transfieren de una acido a una base: HA + B = A- + BH+ donde HA es un acido y B es una base.En este experimento estudiaremos el uso de la valoración, añadiendo pequeñas cantidades de base a un acido y recogiendo los datos de aumente del PH. Podemos analizar una grafica de los valores de pH en función de la cantidad de base añadida, resultando una curva de valoración. El punto de máxima pendiente en la curva se da en la situación del punto de equivalencia, cuando el acido ha quedadoexactamente neutralizado (si exceso de base) debido a la gran pendiente de la curva en el punto de equivalencia, cuando estamos en las proximidades de dicho punto, añadir una pequeña cantidad de base puede resultar un gran cambio de PH.
Este punto es el punto final de nuestra reacción y puede ser visualizado mediante el cambio de color de un indicador. Un indicador de una reacción acido-base, esuna sustancia cuyo color cambia en un cierto rango de PH. La Fenolftaleína es un ejemplo de indicador y cambia de incoloro a rosado cuando el PH de la disolución baria de 8 a 10. En esta práctica usaremos un acido fuerte y una base fuerte para llevar a cabo la valoración.
Debido a que la proporción estequiometria de los iones, protón e hidróxido es de 1:1, el número de moles de NaOH añadidosdesde el inicio hasta el punto de equivalencia es igual al número de moles de HC:
(Molaridad acido)x (Volumen acido) = (Volumen base añadida)
Investigue:
1. ¿Qué es un acido fuerte? De un ejemplo.
R: Son los que se ionizan en un gran porcentaje en el agua, incluso en soluciones bastante concentradas. (Acido sulfúrico H2SO4)
2. ¿Qué es una base fuerte? De un ejemplo.
R: Aquella cuyoporcentaje de disociación en el agua, es elevado (NaOH hidróxido de sodio)
3. ¿Cómo funciona el antiácido?
R: En general, los antiácidos son Bases muy cercanas a 14, que al mezclarse con los ácidos gástricos con un pH cercano a 0, hacen una substancia cercana a un pH=7
4. ¿Qué sucede en la lluvia acida?
R: Es cuando el agua de la lluvia común se combina en el aire con gases contaminantes...
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