Propuesta de trabaja para química i

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUÍMICA | |
|Nombre de la asignatura: Química Básica |Código: 22949 |
|Requisitos: Estudiantes de primer nivel de las carreras de la Facultad de Ingenierías Fisicomecánicas. |
|Intensidadhoraria semanal: 12 |TAD: 5 |TI: 7 |C: 4 |


PROPÓSITOS DEL CURSO

• Diferenciar las propiedades físicas y químicas de la sustancia.
• Establecer diferencias y semejanzas entre varios elementos químicos teniendo en cuenta características como la distribución electrónica y niveles de energía.• Analizar las características de los enlaces y las propiedades generales de las moléculas que se forman.
• Reconocer las cualidades de los elementos según características comunes entre ellos.
• Adquirir la capacidad de aplicar los principios químicos fundamentales a actividades prácticas en áreas como soluciones, cálculos estequiométricos, procesos electroquímicos, avance de lasreacciones químicas, fenómenos biológicos y manejo de ácidos y bases
• Diferencia entre las propiedades físicas y químicas de la sustancia
• Relacionar los conceptos básicos necesarios para el desarrollo del curso.
• Reconocer las cualidades de los elementos según características comunes entre ellos

CONTENIDO

1. Materia, mediciones, magnitudes y unidades

Materia y Energía: Los estadosde la materia. Sustancias puras: elementos y compuestos. Mezclas. Propiedades químicas y físicas de la materia, propiedades intensivas y extensivas de la materia. Cambios físicos y químicos de la materia. Métodos de separación de mezclas. Magnitudes y unidades de medición SI: longitud, masa, volumen, densidad, presión, calor, temperatura, cantidad de sustancias. Conversión de unidades. Método delfactor unitario o análisis dimensional para resolver problemas.

2. Estructura de la materia

Teoría atómica de Dalton. Breve revisión de la evolución del modelo atómico. Estructura atómica: Núcleo y electrones. Número atómico, número de masa, masa atómica, isótopos, masas isotópicas, masa atómica promedio, iones. Pesos fórmula, Número de Avogadro y concepto de mol, relaciones de masa ycantidad de sustancia. Antecedentes del modelo moderno: Relaciones luz-materia, radiaciones electromagnéticas, espectros continuos y de líneas, cuantización, dualidad, incertidumbre.

3. Estructura electrónica, periodicidad química y generalidades del enlace

Modelo actual del átomo. Conceptos de orbital, Niveles, subniveles de energía. Orden de ocupación, reglas de Pauli y Hund. Electronesinternos y de valencia. Propiedades magnéticas de los átomos y simetría de distribución de cargas. Conceptos de ión más probable y de valencia. Construcción de la Tabla Periódica. Grupos, periodos, metales, no metales, semimetales, gases nobles, elementos representativos y de transición. Variación de la propiedades periódicas: Carga nuclear efectiva y efecto pantalla, tamaño atómico y tamaño iónico.Energía de ionización, electronegatividad, carácter metálico. Generalidades de enlace químico: enlace iónico, enlace metálico, enlace covalente polar y no polar. Fórmulas y proporciones de combinación.


4. Tipo de Sustancias: iónicas, metálicas y covalentes

Formación del enlace iónico, características y propiedades de las sustancias iónicas. Nomenclatura de sales, óxidos e hidróxidos.Formación del enlace metálico, características y propiedades de las sustancias metálicas. Redes covalentes, estructura y propiedades. Propiedades comparativas de las sustancias iónicas, metálicas y redes covalentes. Propiedades eléctricas de los sólidos: conductores, semiconductores y aislantes.

5. El estado Gaseoso

Teoría cinética de los gases. Presión atmosférica y barométrica. Leyes de...