protagoras y los sofistas

L
DOCTORADO EN
MEDICINA

MSc. BERÓNICA PARADA, UES. ESCUELA DE QUIMICA
Ciclo I / 2013

Contenidos
Historia de la tabla periódica
Descripción del sistema periódico
Organización de la tabla periódica
Configuraciones electrónica y tabla periódica
Propiedades periódicas

Historia de la tabla periódica
 Johann Dobereiner
• En 1829 clasificó algunos elementos en grupos de tres,que
denominó triadas y observo que tenían propiedades químicas
similares, así como propiedades físicas crecientes.
• Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
 John Newlands
• En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya
que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la
masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.

Dmitri Mendeleev
En1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según
la masa atómica.
Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a
partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que
eran desconocidos (Sc, Ga, Ge) .

Mendelevio

1834 - 1907

Historia de la tabla periódica
• La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementosquímicos, conforme a sus
propiedades y características; su función principal es establecer un
orden específico agrupando elementos.
• Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los
elementos basándose en las propiedades químicas de los
elementos, si bien, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

Elementos conocidosen esa época

Henry Moseley
• En 1913 mediante estudios de rayos X determinó la
carga nuclear (número atómico) de los elementos.

Reagrupó los elementos en orden creciente de número
atómico.

• La forma actual es una versión modificada de la de
Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Tabla periódica
Grupo

1

2

IA

3

4

5

6

7

II A III B IV B V B VI B VIIB

8

9

10

VIII VIII VIII
B
B
B

11
IB

12

13

14

15

16

17

II B III A IV A V A VI A VII A

18
VIII
A

Periodo

1
2
3

4
5
6

7

1
H
3
Li
11
Na
19
K
37
Rb
55
Cs

4
Be
12
Mg
20
Ca
38
Sr
56
Ba

87
Fr

88
Ra

21
Sc
39
Y
*

**

22
Ti
40
Zr
72
Hf

23
V
41
Nb
73
Ta

24
Cr
42
Mo
74
W

25
Mn
43Tc
75
Re

26
Fe
44
Ru
76
Os

27
Co
45
Rh
77
Ir

28
Ni
46
Pd
78
Pt

29
Cu
47
Ag
79
Au

30
Zn
48
Cd
80
Hg

5
B
13
Al
31
Ga
49
In
81
Tl

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Cn

113
Uut

60
Nd
92
U

61
Pm
93
Np

57
La
* 89
Actínidos
* Ac

Lantánidos *

58
Ce
90
Th59
Pr
91
Pa

62 63 64
Sm Eu Gd
94 95 96
Pu Am Cm

65
Tb
97
Bk

66
Dy
98
Cf

67
Ho
99
Es

6
C
14
Si
32
Ge
50
Sn
82
Pb

7
N
15
P
33
As
51
Sb
83
Bi

8
O
16
S
34
Se
52
Te
84
Po

9
F
17
Cl
35
Br
53
I
85
At

2
He
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Xe
86
Rn

114
Fl

115
Uup

116
Lv

117
Uus

118
Uuo

68 69 70 71
Er Tm YbLu
100 101 102 103
Fm Md No Lr

Clasificación
Regiones de la Tabla periódica según
las propiedades de los elementos:
a) Metales
b) No metales
c) Semimetales o Metaloides

Descripción de la Tabla periódica

1

18

IA
2

13

14

15

IIA

IIIA

IVA

VA

4

5

6

7

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

8

9
VIIIB

10

11

VIIIA

VIA VIIA

12

IB17

GASES

3

16

IIB

SEMIMETALES

NOBLES

M E T A L E S

Características de los Metales
• Los metales son sólidos con excepción del
Mercurio (Hg), que es líquido a temperatura
ambiente. Son buenos conductores de la
electricidad y el calor, son dúctiles y (se puede
estirar para forma alambres) maleables (se
pueden golpear y formar laminas), puntos de
fusión altos y...