Protcolo reacciones endotermicas y exotérmicas

Protocolo de Practica.
Datos Generales.
Ciclo Escolar: 2014-2015. Institución:
Asignatura: Química. Clave de la materia: 1612 Grupo:
Profesor Titular: Laboratorista: Eva Moreno
Sección:Preparatoria. Horario de laboratorio: 7:00-8:40 Practica No. 1 Unidad: 1
Temática: Nombre de practica: Reacciones endotérmicas y exotérmicas Secciones: 1
Equipo No. 2.
No. Integrantes.Calificación.
1 A2 Leslie Jiménez García. 3 Iván Camacho Jiménez. 4 Kevin Ramírez Ocampo. 5 6 . Erick Michelle López Perete. Coordinador. Planteamiento del problema.
¿Qué determina que una reacción seaendotérmica o exotérmica?
Marco teórico.
Las reacciones químicas pueden ser de tipo endotérmicas o exotérmicas.
Se da el nombre de reacciones endotérmicas a lastransformaciones químicas en lascuales la energía de las sustancias reaccionantes es inferior a la de los productos de la reacción. Para que estas reacciones tengan lugar, tiene que existir un aporte deenergía del exterior. Este aportede energía puede ser espontaneo o bien puede ser producido de una forma forzada.
En cambio cuando se realizan algunas reacciones, la energía de las sustancias reaccionanteses superior a la de losproductos de la reacción. En este caso hay una pérdida de energía por parte del sistema, que en este caso son las sustancias químicas el objeto de estudio.
Esta energía, comoes natural, no se destruye,sino que pasa al ambiente. Estas reacciones reciben el nombre de exotérmicas y son las más frecuentes.
Muchas reacciones liberan energía. Como por ejemplo, la combustiónde la madera es un cambioquímico en el que la celulosa y otras sustancias de la madera se combinan con oxigeno del aire y producen sobre todo dióxido de carbono y agua. Otro ejemplo de reacciónexotérmica, es la combustión, lasreacciones de combustión liberan una gran cantidad de calor que incluso se la puede ver por el fuego que se produce al quemar el material. También se produce energía que selibera en forma de luz y...