proteccion contra incendio

CENTRO DE ESTUDIOS TERCIARIOS DEL COMAHUE
Carrera:

Técnico Superior en Seguridad e Higiene Laboral

Asignatura:

Protección Contra Incendios

Módulo Nº:

02

Revisión Nº: 05/12

2 - QUÍMICA y FÍSICA DEL FUEGO 2.1.- LA NATURALEZA DEL FUEGO
U

El fuego es uno de los elementos mas utilizados por el hombre para su trabajo, alimentación y
bienestar. Sin embargo este fenómeno esútil y positivo cuando está controlado.Cuando se ponen en contacto dos o más sustancias en ciertas condiciones, éstas pueden
combinarse entre sí obteniéndose sustancias diferentes. Se dice entonces que se ha producido
una reacción química. Las reacciones químicas pueden ser de muy diferentes tipos o clases,
siendo la reacción de oxidación la más importante al estudiar la naturaleza delfuego.Básicamente se define la reacción de oxidación como aquélla que se produce al combinarse
cualquier sustancia con el oxígeno. La corrosión es un ejemplo de reacción de oxidación.Las reacciones químicas pueden ir acompañadas de fenómenos energéticos tales como luz,
electricidad, etc., de todos estos fenómenos el más importante y evidente es el calor. Al
producirse algunas reacciones éstas desprendencalor y reciben el nombre de exotérmicas. Por
el contrario existen reacciones que sólo se producen si reciben una determinada cantidad de
calor, a éstas se las denomina endotérmicas.El fuego no es más que la manifestación energética de la reacción química conocida con el
nombre de combustión.Se define la combustión como una reacción química de oxidación muy viva en la cual se
desprende una grancantidad de calor.Los valores que alcanza la temperatura de combustión dependen en gran parte de la
naturaleza de los combustibles utilizados, pudiendo variar desde los 1.039 °C para algunos
alcoholes hasta más de 1.700 °C para algunos metales que entran en combustión, como ser el
Magnesio, Aluminio, etc.2.2.- LA COMBUSTIÓN
U

La combustión es una reacción química de óxido-reducciónexotérmica y autoalimentado con
presencia de un combustible en fase sólida, líquida y/o gaseosa. El proceso está generalmente
(aunque no necesariamente) asociado con la oxidación de un combustible por el oxígeno
atmosférico con emisión de luz. Generalmente, los combustibles sólidos y líquidos se vaporizan
antes de arder. A veces un sólido puede arder directamente en forma de incandescencia o
rescoldos.La combustión de una fase gaseosa generalmente se produce con llama visible.
Una combustión puede describirse de una manera muy general como una reacción química que
se cumple a temperatura elevada y con evolución de suficiente calor como para mantener la
mínima temperatura necesaria para que la reacción prosiga. Así, por ejemplo, si el carbón se
calienta hasta unos 500 ºC, temperaturanecesaria para iniciar la reacción, ésta prosigue por sí
sola debido a que por cada 12 gramos del elemento carbono que se oxida completamente
hasta anhídrido carbónico se generan unas 95 kcal, cantidad de calor más que suficiente para
mantener el carbón a una temperatura que posibilite su total combustión, su oxidación,
siempre que al mismo tiempo se disponga del oxígeno requerido para esa reacción,o sea, 32
gramos de oxígeno por cada 12 gramos de carbono elemental, lo que puede ser provisto por
unos 112 litros de aire atmosférico.
Una llama es una reacción de oxidación en fase gaseosa que se produce en una zona mucho
más caliente que sus alrededores, y que generalmente produce luz. Por ejemplo, la llama
amarilla de una vela o la llama azul de un mechero de gas.
La llama es gaseosa.Cuando arde un cuerpo sólido como una cerilla o una vela, una parte del
calor de la llama gaseosa se transmite al sólido, haciendo que se evapore. Esta evaporación se
puede producir con o sin descomposición química de las moléculas. Si se produce
descomposición, la reacción se llama pirolisis.
Hay otro modo de combustión que no produce llama. Se llama combustión incandescente,
cerrada sin...