protocolo

Introducción
En el presente informe se hablará acerca de cómo poder determinar la capacidad calorífica de un calorímetro, tomando en cuenta el calor de disolución delH2SO4.
Marco teórico
Los cambios de calor de los procesos físicos y químicos se miden con un calorímetro el cual, es un instrumento que sirve para medir las cantidades decalor suministradas o recibidas por un cuerpo. El estudio de la calorimetría es la medición de los cambios de calor y depende de la comprensión de los conceptos de calorespecífico y capacidad calorífica.
El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de lasustancia. Sus unidades son J/gºC. Por su parte, la capacidad calorífica de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura dedeterminada cantidad de la sustancia. Sus unidades son J/ºC. El calor específico es una propiedad intensiva, en tanto que la capacidad calorífica es una propiedadextensiva.
En la práctica se pueden utilizar diversos tipos de calorímetros y la elección de uno o de otro dependerá de la determinación que se pretenda realizar. Utilizar uncalorímetro presión constante permite medir el efecto del calor de una gran cantidad de reacciones, como neutralizaciones ácido-base, calores de disolución y dilución. El valor deΔH se puede determinar experimentalmente midiendo el flujo de calor que acompaña a una reacción a presión constante. Al fluir calor hacia adentro o hacia afuera de unsistema, cambia la temperatura de la sustancia. Debido a que la presión es constante, el cambio de calor para el proceso (q reacción) es igual al cambio de entalpía (ΔH).