Protocolos Para Análisis Físico-Químico Del Cholado

PROTOCOLO PARA LA DETERMINACION DE ACIDO ASCORBICO EN EL CHOLADO

DIANA CAROLINA GUZMÁN CADENA
JAIRO ALBERTO PRIETO ROJAS
MARÍA ISABEL HENAO
RICK NARANJO LOPEZ
SANDRA MILENA ROMERO SATOBA

 
 

SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE SENA
CENTRO DE GESTIÓN INDUSTRIAL
ANÁLISIS DE MUESTRAS QUÍMICAS
BOGOTÁ
2010


PROTOCOLO PARA LA DETERMINACION DE ACIDO ASCORBICO EN EL CHOLADODIANA CAROLINA GUZMÁN CADENA
JAIRO ALBERTO PRIETO ROJAS
MARÍA ISABEL HENAO
RICK NARANJO LOPEZ
SANDRA MILENA ROMERO SATOBA

 
 

PROYECTO ANÁLISIS DEL CHOLADO
JUAN CARLOS SALINAS HERNANDEZ (INSTRUCTOR DE QUIMICA)
JOSÉ RICARDO FORERO (INSTRUCTOR DE QUÍMICA)
 

 
SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE SENA
CENTRO DE GESTIÓN INDUSTRIAL
ANÁLISIS DE MUESTRAS QUÍMICAS
BOGOTÁ
2010INTRODUCCION

Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso seoxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
Las reacciones redox tienen muchas aplicaciones analíticas. Las titulaciones redox son muy comunes. Existen muchos reactivos que se utilizan en reacciones redox, y se pueden citar: Permanganato de potasio, Yodato depotasio, el ión de Cerio (IV), óxido de arsénico, yodo y otras. El punto final en una titulación redox se puede detectar por diversos métodos. El color de un reactivo puede ser suficientemente intenso para servir como indicador. Por ejemplo, el color púrpura del permanganato de potasio se puede utilizar en un número de reacciones. Este método lo emplearemos para determinar acido ascórbico en elcholado.

1. OBJETIVOS

* Determinar acido ascórbico presente en el cholado, por medio de una volumetría redox
* Aplicar lo aprendido sobre volumetrías redox

2. MARCO TEORICO

2.1. Volumetría redox

Las volumetrías redox utilizan reacciones de óxido - reducción entre reactivo y analito.
Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante deconcentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria de la reacción esté perfectamente establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios para generar un pf tan cercano a la pe como sea posible
2.2. Reducción-oxidación
Un gran número de reacciones químicas transcurrecon la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que se oxida) y la que los gana es el agente oxidante (especie que se reduce). Estos hechosmuestran que las reacciones redox se asemejan al ácido-base según la definición de Brönsted, pero en lugar de transferirse protones desde un ácido a una base, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante.
Una reacción redox se puede considerar como la suma de dos semirreacciones:
2H+ (ac) + 2e- → H2 (g) | Semirreacción de reducción |
Zn(s)→  Zn2+ (ac) + 2e- | Semirreacción de oxidación |
Zn(s) + 2H+ (ac) →  H2 (g) + Zn2+ (ac) | Reacción redox |
Esta separación es conceptual y no corresponde a una separación real de los dos procesos. Las especies oxidadas y reducidas de una Semirreacción forman un par redox. El par se escribe colocando en primer lugar la especie oxidada y, a continuación, la especie reducida: H+/H2 y Zn2+/Zn6....