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Determinacin de hipoclorito en un blanqueador commercial Estremera Velez, Iliana Departamento de Fsica-Qumica. Universidad de Puerto Rico en Arecibo (UPRA) Fecha (Arial 10 bold) Resumen En esteexperimento se llevo a cabo una reaccin tipo redox. Por medio de esta se busco determinar el porcentaje por masa de hipoclorito presente en el Clorox. Se preparo una solucin estndar de KIO3 0.01 M.Luego se procedi a titular la solucin con tiosulfato de sodio (Na2S2O3). La molaridad promedio de la solucin de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) fue 7.54x10-2 . Se obtuvo un promedio de 3.65 M/N. Alcompararlo con el porcentaje en la etiqueta de el blanqueador comercial utilizado Clorox que es de ___ podemos decir que el trabajo realizado se llevo a cabo con bastante precisin. IntroducCION Lasreacciones de reduccin y oxidacin conocidas como redox, son aquellas que ocurren mediante transferencias de electrones. La gran mayoria de las reacciones que son de interes en la qumica son las redox.Los Quimicos utilizan frecuentemente los terminos agente oxidante y agente redactor para referirse a algunos de los reactivos de las reacciones readox.En una reaccin de estas se le llama agente oxidanteala sustancia que hace posible que otra sustancia se oxide. Miientras que se le llama agente redactor a la sustancia que hace posible que otra se reduzca . En esta prctica se determinara el poderoxidante del hipoclorito por titulacin yodomtrica. Para llevar a acabo esto se utilizara una solucin del blanqueador commercial Clorox., la cual se hara reaccionar con un exceso de yoduro en medioacido.El yodo producido se titulara con una solucion valorada de tisulfato de sodio. El ion tisulfato presente en el tisulfato de sodio es un importante agente redactor. El tisulfato de sodio seestandarizar utilizando como indicador. Las reacciones quimicas se estaran llevando a cabo de la siguiente manera Estandarizacin del tisulfato de sodio IO3- 8I- 6H ( 3I3- 3H2O I3- 2S2032- ( 3I- S4O62-...