Protones
Páginas: 3 (696 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2013
Características de ácidos y bases
a) Realiza una investigación de la teoría de Lewis con relación a los ácidos y bases.
* propuso que no todas las reacciones ácido-base implicantransferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
* Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones.
* Ácido: Sustancia que puedeaceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
* Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formarenlaces covalentes dativos. (OH-)
* El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da comoresultado un compuesto de adición.
* Todas las sustancias químicas que son ácidos o bases según las teorías de Arrhenius y de Brönsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis; peromuchos ácidos de Lewis, no lo son de Brönsted, ejemplo:
* (BF3 + :NH3 → F3B NH3).
Las especies químicas que funcionan como ácidos de Lewis, incluyen:
Moléculas o átomos que posean octetosincompletos, varios cationes sencillos, algunos átomos metálicos y los compuestos que tienen átomos centrales capaces de extender sus niveles de valencia.
En general, los ácidos que forman mejorlos enlaces con las bases fuertes, reciben el nombre de ácidos fuertes, y los ácidos que forman mejores enlaces con las bases débiles, reciben el nombre de ácidos débiles.
Ácidos fuertes de Lewis: H+ Li+ Na+ K+ Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 Sn+2 Al+3 Si+4
Ácidos débiles de Lewis: Cu+ Ag+ Au+ Ti+ Hg+ Cs+ Pd+2 Cd+2 Pt+2 Hg+2.
b) Realiza una compartiva de las teorías deArrhenius, Bronsted – Lowry y Lewis.
Teoría | Arrhenius | Brönsted-Lowry | Lewis |
Definición de ácido | Cede H+ en agua | Cede H+ | Captador de e- |
Definición de base | Cede OH- en agua | Acepta H+...
a) Realiza una investigación de la teoría de Lewis con relación a los ácidos y bases.
* propuso que no todas las reacciones ácido-base implicantransferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
* Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones.
* Ácido: Sustancia que puedeaceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
* Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formarenlaces covalentes dativos. (OH-)
* El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da comoresultado un compuesto de adición.
* Todas las sustancias químicas que son ácidos o bases según las teorías de Arrhenius y de Brönsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis; peromuchos ácidos de Lewis, no lo son de Brönsted, ejemplo:
* (BF3 + :NH3 → F3B NH3).
Las especies químicas que funcionan como ácidos de Lewis, incluyen:
Moléculas o átomos que posean octetosincompletos, varios cationes sencillos, algunos átomos metálicos y los compuestos que tienen átomos centrales capaces de extender sus niveles de valencia.
En general, los ácidos que forman mejorlos enlaces con las bases fuertes, reciben el nombre de ácidos fuertes, y los ácidos que forman mejores enlaces con las bases débiles, reciben el nombre de ácidos débiles.
Ácidos fuertes de Lewis: H+ Li+ Na+ K+ Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 Sn+2 Al+3 Si+4
Ácidos débiles de Lewis: Cu+ Ag+ Au+ Ti+ Hg+ Cs+ Pd+2 Cd+2 Pt+2 Hg+2.
b) Realiza una compartiva de las teorías deArrhenius, Bronsted – Lowry y Lewis.
Teoría | Arrhenius | Brönsted-Lowry | Lewis |
Definición de ácido | Cede H+ en agua | Cede H+ | Captador de e- |
Definición de base | Cede OH- en agua | Acepta H+...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.