Provincia De Darien

Ministerio de Educación
Instituto Fermín Naudeau
Trabajo de Química
III Trimestre



Titulo:
La atmósfera


Profesora:
Elsy Vega



Nivel:
XI° I


Fecha de entrega:
5 de diciembre de 2011


INDICE

I. INTRODUCION………………………………………………………………………4

1. La Atmosfera…………………………………………………………………………….5
1.1 Concepto………………………………………………………………………5
1.2 Capas en que se divide laAtmosfera……………………..6
1.3 Composición de la Atmosfera………………………………….12
2. Propiedades físicas de los gases………………………………………….17
3. Postulados de la teoría cinética molecular……………………….18
4. Presión atmosférica………………………………………………………………….19
4.1 Concepto…………………………………………………………………………19
4.2 Unidades en que se mide la presión atmosférica..19
4.3 Instrumentos en que se mide lapresión……………….21
5. Ley de Boyle…………………………………………………………………………….24
5.1 Postulado………………………………………………………………………25
5.2 Formula………………………………………………………………………..25
6. Ley de Charles………………………………………………………………………….26
6.1 Postulado…………………………………………………………………….27
6.2 Formula………………………………………………………………………..27
6.3 Ejemplo………………………………………………………………………..297. Ley de Gay-Lussac……………………………………………………………………30
7.1 Postulado………………………………………………………………………30
7.2 Formula………………………………………………………………………..30
7.3 Ejemplo………………………………………………………………………..31
8. Ley combinada de los gases………………………………………………….32
8.1 Postulado……………………………………………………………………..32
8.2 Formula……………………………………………………………………….328.3 Ejemplo………………………………………………………………………..33
9. Ley de Avogadro……………………………………………………………………….35
9.1 Postulado………………………………………………………………………35
9.2 Formula………………………………………………………………………..35
9.3 Ejemplo………………………………………………………………………36
10. Volumen molar y densidad de los gases TPE……………….37
10.1 Postulado…………………………………………………………………..37
10.2Formula y ejemplo………………………………………………….37
11. Ley del gas ideal………………………………………………………………….38
11.1 Postulado…………………………………………………………………..39
11.2 Formula……………………………………………………………………..39
11.3 Ejemplo……………………………………………………………………..40
12. Ley de Dalton de las presiones parciales…………………….41
12.1 Postulado………………………………………………………………….41
12.2Formula…………………………………………………………………….41
12.3 Ejemplo…………………………………………………………………….42
13. Estequiometria……………………………………………………………………..44
13.1 Postulado…………………………………………………………………..44
13.2 Formula……………………………………………………………………..46

II. CONCLUSION………………………………………………………………………..48
III. BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………….49
IV. ANEXO…………………………………………………………………………………….50
1.Biografías……………………………………………………………………………….50















INTRODUCCION

Aunque vivimos inmersos en un gas, el aire que forma la atmósfera, pocas veces reparamos en él. Otro tanto ocurre con la mayoría de los gases que se nos presentan diariamente: el vapor de agua al cocinar, el dióxido de carbono que se forma en la combustión o el butano que sale de la cocina: normalmente no se ven y si unose fija en ellos, al final se mezclan con el aire y parece que desaparecen.
En este trabajo estaré empleando las leyes que estudian los gases de la tierra, entre ellas se encuentran la ley de Boyle, la Ley de Charles, la Ley de Gay-Lussac, la Ley combinada de los gases, la Ley de las presiones parciales de Dalton, la Ley de Avogadro, la Ley del gas ideal, Volumen molar y estequiometria. En estetrabajo veremos estas leyes y su significado. Todas estas leyes nos muestran las diferentes formas en que se pueden calcular los gases y emplearnos de una manera más fácil y estudiosa lo que sucede en cada uno de esos gases ya sea en cualquier ambiente.
El estudio de los gases conlleva un esfuerzo en los estudios de las fórmulas de cada ley, no pedimos que memoricen las...