proyecto agua embotellada

Introducción
 la presencia abundante de químicos en el agua es perjudicial y el usuario final no tiene la idea de la cantidad de cloro en el agua que consume, ni mucho menos los químicos quese usan para el tratamiento del agua
La siguiente practica se realizó con el fin de utilizar la estequiometria en cálculos de laboratorio, al igual que para mostrarnos un poco mas de su utilidad enalgunas cosas de la vida cotidiana.
Esta consistía en que con ayuda de cálculos estequiometricos nosotros pudiéramos observar mas detalladamente cuanto cloro contenían las botellas de agua comercial,y comprobar si era verdadera la información que en ellas había.
Para ello tuvimos que realizar una práctica en el laboratorio escolar, la cual consistía en obtener 2 botellas de agua de diferentesmarcas, y en ellas con ayuda de algunas soluciones ver la verdadera cantidad que cada una de estas contenía, como pues fácil realizando cálculos estequiometricos.Actividad integradora
Materiales y reactivos:
+ Matraces Erlenmeyer
+ vasos de precipitado
+ embudos
+ papel filtro
+ Balanza granataria
+ Solucion de AgNo3 0.1 N: disolver 16.89 g de AgNo3 y aforar a1000 mL con agua destilada
Procedimiento
1) Busca por lo menos 10 botellas de agua de marcas diferentes
2) Coloca 50 mL de la muestra problema en un vaso de precipitado
3) Agrega a 5 mL de lasolución de AgNo3 0.1 N y mezcla perfectamente
4) Dejar reposar 10- 15 min para que se lleve a cabo la reacción química
5) Pesa el papel filtro antes de utilzarlo y filtra la solución
6) Retira elpapel filtro con el producto obtenido del embudo cuidando que no se rompa el papel
7) Deja secar perfectamente el papel con el producto obtenido a temperatura ambiente.
8) Pesa el papel con el productoobtenido y por diferencia de pesadas (peso del papel filtro con producto – peso del papel filtro) encuentra la cantidad del cloruro de plata obtenido
9) Calcula la cantidad de Cl-, mediante la...