Proyecto Aula

Instituto Politécnico Nacional
C.E.C.y.T 1
Gonzalo Vásquez Vela
Química 4
Tare
6IV41
SEMESTRE “B”

1.- ¿Que es el calor especifico y como se calcula?
2.- ¿Que es la entalpia?
3.- ¿Qué es elcalor de reacción y escribe su fórmula?
4.- ¿Que es el calorímetro?
5.- ¿Qué es una reacción endotérmica y exotérmica?
R1= Es el número de calorías necesarias para elevar la temperatura de 1gramode substancia en 1°C. Y se puede medir con la siguiente formula:
q=mATCpw
Dónde:
q: calor absorbido por el agua
m: masa del agua
AT: cambio de temperatura del agua
Cpw: calor especifico del agua(4.181)
R2: Es una propiedad termodinámica utilizada para medir la cantidad de calor involucrado en una reacción química a presión constante
R3: Es el calor absorbido o desprendido al efectuarseuna reacción química y se calcula
AHR=HPF - HFR
R4: es un recipiente aislado del exterior que al llevarse a cabo una reacción dentro del calorímetro se impide cualquier intercambio de calor con elmedio entonces toda la energía emitida o absoluta se mide como el cambio de temperatura que presenta el sistema
R5: La reacción endotérmica es la cual absorbe energía
La reacción exotérmica es en lacual desprende energía

Calcula el calor de formación a presión constante del CH3–COOH (l) (ácido acético) si conoces que los calores de combustión del C (s), H2 (g) y CH3–COOH) (l) sonrespectivamente –393,13, –285,9 y –870,7 kJ/mol.
(1) C (s) + O2 (g)   CO2 (g) ; H = –393.13 kJ
(2) H2 (g) + ½ O2 (g)   H2O (l) ; H = –285,9 kJ
(3) CH3–COOH (l) + 2 O2 (g)   2 CO2 (g) + 2 H2O (l);
H =–870,7 kJ
La reacción de formación:
2 C(s) + 2 H2(g) + O2(g)   CH3–COOH(l) puede considerarse como: 2·(1) + 2·(2) – (3)
H = 2·(–393.13 kJ) + 2·(–285,9 kJ) – (–870,7 kJ)
Hf = –487,36 kJ/mol
Durantela combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno 560 kJ. Con estos datos determina la variación de...