Proyecto De Aula Quimica

TALLER #1
EL ATOMO:
Es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.

ESTRUCTURA DEL ATOMO:
El átomo lo distinguimos en dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
Lacorteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.
ESTRUCTURA DEL ATOMO SEGÚN BOHR:
En 1913, Bohr propuse el “Modelo Planetario” para el átomo de hidrogeno, enuncio que el núcleo se encontraba en reposo y los electrones giraban alrededor de este y que se movían en ciertas orbitas.
REGLA DEL OCTETO SEGÚN LEWIS:
La tendencia de los iones de loselementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 elementos de tal forma que adquiere una configuración muy estable.

NUMERO CUANTICO:
Son unos números asociados a magnitudes físicas conservados en cientos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano. Los números cuánticos permitencaracterizar los estados estacionarios.
ENERGIA DE LOS ELECTRONES:
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En los conductores eléctricos, flujos de corriente son resultantes de los movimientos de los electrones de átomo a átomo individualmente, y de los polos negativos a los positivos
BANDA DE VALENCIA:
Se denomina banda de valencia al más alto de losintervalos de energía eléctrica (o bandas) que se encuentra ocupadas por electrones en el cero absoluto. En semiconductores y aislantes aparece una banda prohibida o gap por encima de la banda de valencia, seguida de una banda de conducción a energías aún mayores. En los metales, por el contrario, no hay ningún intervalo de energías prohibidas entre las bandas de valencia y de conducción.
ISOTOPO:
Lasuma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre del número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo numero atómico, pueden tener distintos números de átomos.
RADIO ISOTOPO:
Se llama radio isotopo a aquel isotopo que es radiactivo. La palabra isotopo, del griego “en mismo”, se usa paraindicar que todo los tipos de un mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.

TALLER #2
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS:
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.ELEMENTOS QUIMICOS:
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede serdescompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en latabla periódica de los elementos.


MASA MOLAR:
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento multiplicado por la constante de masa molar, Mu = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa...