Proyecto De Ciencias

El proyecto 1, fue muy entendible los átomos son partículas microscópicas estas se componen de electrones y neutrones cada uno de estos posee una carga de energía que hace que estos dos nunca se despeguen. La millones de cosas del mundo contienen átomos.
Según se dice que un átomo no se a podido ver pero hay muchas comprobaciones de que existen átomos.
Durante el siglo XVlll y los primerosaños del siglo XlX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron las relaciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos experimentos permitieron hallar relaciones muy fundamentales entre las masas de las sustancias solidas o entre lo volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en la relaciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen comoleyes de la química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, leyes volumétricas.
John Dalton desarrollo su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba conformado por átomos iguale, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras mas complejas. Estateoría tuvo diversos precedentes.
Descubrimiento de las partículas subatómicas
Hasta 1897, se creía que el átomo era la partícula mas pequeña, pero John Thompson descubrí que el electro era el más pequeño lo descubrió mediante experimentos con el tubo de rayos catódicos. El tubo de rayos catódicos que usó Thompson era un recipiente cerrado de vidrio, en el cual los dos electrodos estabanseparados por un vacío. Cuando se aplica una diferencia de tensión a los electrodos, se generan rayos catódicos, que crean un resplandor fosforescente cuando chocan con el extremo opuesto del tubo de cristal. Mediante la experimentación, Thompson descubrió que los rayos se desviaban al aplicar un campo eléctrico (además de desviarse con los campos magnéticos, cosa que ya se sabía). Afirmó que estos rayos,más que ondas, estaban compuestos por partículas cargadas negativamente a las que llamó "corpúsculos" (más tarde, otros científicos las rebautizarían como electrones).
Descubrimiento del nucleo
El modelo atómico de Thomson fue refutado en 1909 por uno de sus estudiantes, Ernest Rutherford, quien descubrió que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en unafracción muy pequeña de su volumen, que suponía que estaba en el mismo centro. En su experimento, Hans Geiger y Ernest Marsden bombardearon partículas alfa a través de una fina lámina de oro (que chocarían con una pantalla fluorescente que habían colocado rodeando la lámina). Dada la mínima como masa de los electrones, la elevada masa y momento de las partículas alfa y la distribución uniforme dela carga positiva del modelo de Thomson, estos científicos esperaban que todas las partículas alfa atravesasen la lámina de oro sin desviarse, o por el contrario, que fuesen absorbidas. Para su asombro, una pequeña fracción de las partículas alfa sufrió una fuerte desviación. Esto indujo a Rutherford a proponer el modelo planetario del átomo, en el que los electrones orbitaban en el espacioalrededor de un gran núcleo compacto, a semejanza de los planetas y el Sol.

Descubrimiento de los isotopos
En 1913, Thomson canalizó una corriente de iones de neón a través de campos magnéticos y eléctricos, hasta chocar con una placa fotográfica que había colocado al otro lado. Observó dos zonas incandescentes en la placa, que revelaban dos trayectorias de desviación diferentes. Thomson concluyóque esto era porque algunos de los iones de neón tenían diferentes masas; así fue como descubrió la existencia de los isótopos.
Descubrimiento del neutrón
En 1918, Rutherford logró partir el núcleo del átomo al bombardear gas nitrógeno con partículas alfa, y observó que el gas emitía núcleos de hidrógeno. Rutherford concluyó que los núcleos de hidrógeno procedían de los núcleos de los mismos...