proyecto de quimica reaciones quimicas
Páginas: 2 (378 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2015
Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado
Reacción de simple sustitución
María Isabel Martínez Ocampo, Araceli pazos Trinidad, Marco Antonio Morales Orduño, Kenia FlórezHernández, dulce Mayrani Díaz Nájera.
2HC + Zn ZnCl2 + H2
Es decir acido clorhídrico mas zinc es igual a cloruro de zinc mas liberación de hidrogeno.
Se libera el hidrogeno debido a que es ungas muy ligero y al reaccionar el acido con el zinc se crea una sal y el hidrogeno sale liberado a gran presión.
Pa Zn = 65 gr/mol
Pa H = 1
Pa Cl = 35.5
Pm HCl = 1 + 35.5 = 36.5 gr/mol
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
65 gr de Zn produce ______ 1 mol
8.9 gr de Zn produce _____ x
X= 8.9 gr de Zn 65 gr de Zn
X= 0.13 moles de H2
La pureza del Zinc
%pureza= masa real / masa teórica = x100 = 10.36 g Zn / 12.00g Zn x 100= 86.30% pureza del Zinc
Objetivo de la práctica. Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen. Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribirla ecuación química ajustada del proceso. Identificar el tipo de reacción que se produce. Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.Material. Tubos de ensayo, gradilla, espátula, pinza de madera, vasos de precipitados, agua destilada, zinc en polvo o granalla y ácido clorhídrico. Descripción. Se trata de hacer reaccionar el zinc conel ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede. Para ello se pone un poco de zinc en polvo o en forma de granalla en un tubo de ensayo. A continuación se echa ácido clorhídrico, del que se usahabitualmente en el laboratorio (sobre el 36% en volumen), hasta la mitad del tubo de ensayo. Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se estáformando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar...
Reacción de simple sustitución
María Isabel Martínez Ocampo, Araceli pazos Trinidad, Marco Antonio Morales Orduño, Kenia FlórezHernández, dulce Mayrani Díaz Nájera.
2HC + Zn ZnCl2 + H2
Es decir acido clorhídrico mas zinc es igual a cloruro de zinc mas liberación de hidrogeno.
Se libera el hidrogeno debido a que es ungas muy ligero y al reaccionar el acido con el zinc se crea una sal y el hidrogeno sale liberado a gran presión.
Pa Zn = 65 gr/mol
Pa H = 1
Pa Cl = 35.5
Pm HCl = 1 + 35.5 = 36.5 gr/mol
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
65 gr de Zn produce ______ 1 mol
8.9 gr de Zn produce _____ x
X= 8.9 gr de Zn 65 gr de Zn
X= 0.13 moles de H2
La pureza del Zinc
%pureza= masa real / masa teórica = x100 = 10.36 g Zn / 12.00g Zn x 100= 86.30% pureza del Zinc
Objetivo de la práctica. Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen. Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribirla ecuación química ajustada del proceso. Identificar el tipo de reacción que se produce. Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.Material. Tubos de ensayo, gradilla, espátula, pinza de madera, vasos de precipitados, agua destilada, zinc en polvo o granalla y ácido clorhídrico. Descripción. Se trata de hacer reaccionar el zinc conel ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede. Para ello se pone un poco de zinc en polvo o en forma de granalla en un tubo de ensayo. A continuación se echa ácido clorhídrico, del que se usahabitualmente en el laboratorio (sobre el 36% en volumen), hasta la mitad del tubo de ensayo. Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se estáformando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar...
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