Proyecto de quimica

INTRODUCCION
En el siguiente proyecto analizaremos mediante sustentos teóricos la electrolisis del agua, la cual cosiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica continua de sustanciaionizadas denominadas electrolisis, Mostrando como actúa esta en usos de la vida cotidiana. Finalizando haremos una demostración experimental para demostrar este fenómeno de la electrolisis delagua.
MARCO TEORICO
El agua está compuesto por dos elementos químico: hidrógeno y oxigeno. La separación de estos dos por medio de la electricidad se le llama electrolisis del agua.
La electrolisis delagua es la descomposición de agua (H2O) en los gases de oxigeno (O2) e hidrogeno (H2) según la siguiente reacción 2H2O- 2H2 + O2 la cual por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Unafuente de energía se conecta a dos electrones o dos platos (hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son opuestos en el agua. En una celda propiamente diseñada,el hidrogeno se verá en el Cátodo el cual es el electrodo negativamente cargado y el oxigeno aparece en el ánodo que es el electrodo positivamente cargado. El volumen de hidrogeno generado es el doblede él oxigeno, de modo que ambos son proporcionalmente al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua.
Electrolisis Pura: Requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra, la electrolisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que se logra suceder. El agua pura tiene una declividad eléctricaalrededor de una millonésima parte de la del agua del mar.




CONCLUSION
Es muy importante tener una corriente eléctrica por que sin esto no se llevara a cabo el experimento.
Se pudo observar el procesoclaramente, cuando los caimanes están conectados a la mina o metal el agua empieza a burbujear y cambiar de color, con esto sabemos que el oxígeno se está separando del hidrogeno.
Con este trabajo...