proyecto de quimica




UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENERIA INDUSTRIAL
UNIDAD DE ADMISION Y NIVELACION


ESTUDIO DE LA ACELERACIÓN DE REACCIÓN A TRAVÉS DE LA DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDROGENO CON LACATALASA DE LA PAPA.


AUTORES:
DOMENICA ACOSTA DOMINGUEZ
SOLANGE ROSADO PONGUILLO
ALVARO VERA LINO



GUAYAQUIL-ECUADOR

INTRODUCCIÓN

El aguaoxigenada (H2O2) es una sustancia inestable, oxidante y muy tóxica. Su acción desinfectante y decolorante se debe a que oxida componentes de los microorganismos y colorantes. En las células se produceagua oxigenada en pequeña cantidad, como un subproducto de las reacciones bioquímicas de la respiración. El organismo se defiende de su toxicidad mediante los antioxidantes naturales que la descomponenen sustancias inocuas.
Espontáneamente, el agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno de acuerdo con la siguiente ecuación:
Durante la reacción se liberan burbujas de oxígeno. En condicionesnormales esto ocurre muy lentamente. Las pequeñas burbujas se observan cuando se abre un recipiente que contiene agua oxigenada.
Estas reacciones, que en condiciones normales ocurre lentamente, puedeacelerarse agregando un catalizador, es decir, una sustancia que acelera reacciones químicas. Entre los catalizadores se encuentran compuestos inorgánicos, como el dióxido de manganeso, y biológicos-las enzimas-, como la catalasa que se obtiene de las papas y las manzanas. La actividad de las enzimas depende, entre otras cosas, de la acidez -o el pH - del medio.
Mediante la realización de esteexperimento se podrá determinar:

Si una sustancia actúa como catalizador.
Cuál es el pH óptimo para la catalasa de papa.
Si existe alguna relación entre el pH de papa (7,4) y el pH óptimo para lacatalasa de la papa.
La acción como catalizador del dióxido de manganeso y su relación con el pH.
Si el pH óptimo de la catalasa de papa es el mismo que el de la catalasa de manzana.

¿COMO SE MIDE...