Proyecto Eco- escuela


REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION UNIVERSITARIA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “RAFAEL MARIA BARALT”
PROGRAMA NACIONAL DE FORMACION MEDICINA INTEGRAL COMUNITARIA
CABIMAS – EDO – ZULIA

















Equilibrio Químico















Capítulo 6. Equilibrio químico

1 El estado de equilibrio químico:condiciones para su establecimiento y
Características.
2 Constante de equilibrio en función de las concentraciones.
2.1. Relacion entre la constante de equilibrio (Kc) y la variacion de energia libre
(G).
3 Principio de Le Chatelier.
4 Efecto de los catalizadores sobre el estado de equilibrio
5. Equilibrio iónico
6. Electrolitos. Clasificación
7. Diferencias entre electrolitosfuertes y débiles. Constante de disociación
8 Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry. Relaciones ácido-base. Pares ácido-base conjugados.
9 Equilibrio de disociación del agua. Producto iónico del agua.
10 El pH de las disoluciones
10.1 Cálculo de pH. Ecuación de Henderson-Hasselbach
10.2 Importancia del Ph
11 Hidrólisis salina.
11.1 Hidrólisis básica
11.2 Hidrólisis ácida
12 Efecto del ioncomún
13 Disoluciones buffer o reguladoras del pH
13.1 El pH de las disoluciones buffer
14 Constante de disociación de los aminoácidos













1 Equilibrio químico
Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuandouna reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
El estado de equilibrio químico se establece en reaccionesreversibles que ocurren en sistemas cerrados a temperatura constante, es decir, sistemas en los cuales no hay intercambio de sustancias con el exterior y por lo tanto la masa es constante. Así por ejemplo, si en un recipiente cerrado se calienta una muestra de carbonato de calcio, en los inicios ocurre la descomposición de la sal, lo que puede representarse por la ecuación química siguiente:CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

Al transcurrir cierto intervalo de tiempo, los productos comienzan a combinarse entre sí formando nuevamente el carbonato de calcio y llega el momento en que los dos procesos opuestos, es decir la descomposición y la síntesis del carbonato de calcio, ocurren con igual velocidad. A partir de ese momento, y como consecuencia de lo anterior, las propiedadesmacroscópicas30 del sistema (concentración, color, temperatura, etc) permanecen constantes y no se observa cambio alguno en el sistema.
Esto puede observarse experimentalmente acoplando un manómetro al recipiente para medir la presión parcial1 del CO2 (g) que aumenta inicialmente al formarse el gas dióxido de carbono, hasta llegar a un valor constante.
En ese momento en que los dos procesosopuestos ocurren a la misma velocidad y las propiedades macroscópicas permanecen constantes, se ha alcanzado un estado de equilibrio químico que se representa de la siguiente manera:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)


En síntesis, el estado de equilibrio químico sólo se alcanza en reacciones reversibles y en sistemas cerrados y sus principales características son:

Es un equilibriodinámico en el que ocurren simultáneamente dos procesos opuestos a nivel microscópico o molecular (se representan por dos flechas en sentidos opuestos).

Las velocidades de los dos procesos opuestos son iguales (Vd = Vi).

Las propiedades macroscópicas del sistema permanecen constantes.

Puede alcanzarse a partir de los reaccionantes o de los productos y en él coexisten esas especies....