proyecto final
Páginas: 2 (455 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2014
Proyecto Final
Introducción
Los isótopos son también conocidos como los átomos de los elementos, pero solo los que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica, de la misma manerase descubrió k los isótopos se diferencian entre naturales y artificiales.
¿Que son los isótopos?
Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico, perodiferente número másico. Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos puedentransformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad demuestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído.Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la Tierra.
Riesgo de usarlos
Al ser iguales los isótopos que la radiación los riesgos son los mismos, tanto al medio ambiente como al ser vivo, yaque los desechos que sueltan desechos tóxicos dañinos a la salud pueden llegar a generar epidemias mortales o acabar con hectáreas de zonas naturales.
Otro punto importante en los riesgos es que alser utilizados los isótopos en distintas áreas no se sabe correctamente el daño que se puede provocar al ser uso de ellos.
Ejemplos de isótopos:
Las siguientes son varias de las aplicaciones dediferentes isótopos en diversas áreas, como la medicina:
Cobalto-60. Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este.Arsénico-73. Se usa como trazador para estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en la localización de tumores cerebrales.
Bromo-82. Útil para hacer estudios en hidrología...
Introducción
Los isótopos son también conocidos como los átomos de los elementos, pero solo los que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica, de la misma manerase descubrió k los isótopos se diferencian entre naturales y artificiales.
¿Que son los isótopos?
Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico, perodiferente número másico. Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos puedentransformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad demuestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído.Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la Tierra.
Riesgo de usarlos
Al ser iguales los isótopos que la radiación los riesgos son los mismos, tanto al medio ambiente como al ser vivo, yaque los desechos que sueltan desechos tóxicos dañinos a la salud pueden llegar a generar epidemias mortales o acabar con hectáreas de zonas naturales.
Otro punto importante en los riesgos es que alser utilizados los isótopos en distintas áreas no se sabe correctamente el daño que se puede provocar al ser uso de ellos.
Ejemplos de isótopos:
Las siguientes son varias de las aplicaciones dediferentes isótopos en diversas áreas, como la medicina:
Cobalto-60. Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este.Arsénico-73. Se usa como trazador para estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en la localización de tumores cerebrales.
Bromo-82. Útil para hacer estudios en hidrología...
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