Proyecto INFOCAB SB 202507

26/10/2015

Proyecto INFOCAB SB 202507

Proyecto INFOCAB SB 202507
Responsable académica: I. Q. Raquel Enríquez García

 

Subtema 1.1.5
 

Entalpías de enlace
 

Unidad 1
La energía y las
reacciones químicas

Subtema 1.1

 

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Algunos  tipos  de  átomos  tienden  a  unirse  químicamente  con  otros  átomos, iguales  o
diferentes, para formar moléculas y adquirir estados más estables de energía.
 

La  unión  se  da  a  través  de  enlaces  covalentes  que  dan  como  resultado  moléculas
diatómicas o poliatómicas energéticamente más estables que los átomos individuales.
 

Energía y reacción
química

Subtema 1.2
Procesos
electroquímicos

 
A  la  medida  de  dicha  estabilidad  se  le  denomina energía  de  enlace  y  es  la  que  corresponde  al
cambio de entalpía necesario para romper un enlace específico de un mol de moléculas gaseosas.
Cuando se forma un mol del mismo tipo de moléculas a partir de átomos gaseosos, la magnitud de
la entalpía es igual, pero de signo contrario, esto es, se libera energía.
La  energía  de  enlace  se  determina  experimentalmente  a  presión  atmosférica  (1 atmósfera),

 
 
 
 
 
 

temperatura  de  25  oC  (298.15  K)  y  en  fase  gaseosa  por  la  menor  influencia  de  las  interacciones
moleculares.
A las mediciones realizadas a esta presión y temperatura se les llama condiciones estándares.
 
 
    

 La entalpía de enlace medida experimentalmente para un mol de moléculas de hidrógeno
y ácido clorhídrico es:H2(g)   →   H(g)   +   H(g)         ∆H = 436.4 kJ

HIl(g)   →   H2(g)   +   Il2(g)     ∆H = 298.3 kJ
 

 
 
 
 
 
 
 
 

Imágenes tomadas de:
http://www.kalipedia.com/fisica­quimica/tema/reacciones­quimicas/energia­calor­reaccion.html?
x=20070924klpcnafyq_120.Kes&ap=0

http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/unidad115.html

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La  determinación  de  la  energía  de  enlace  para las  moléculas  diatómicas  con  átomos  iguales  o
diferentes  y  con  enlaces  simples,  dobles  o  triples,  se  calcula  directamente,  pero  en  las  moléculas

 
 
 
 
 

poliatómicas  resulta  más  complicado,  puesto  que  interviene  la  influencia  de  los  otros  enlaces
presentes  en  la  molécula  ya  sean  iguales  o  diferentes,  en  otras  palabras,  de  las  condicionesquímicas que prevalezcan.
En  moléculas  poliatómicas  sólo  se  puede  hablar  de  energía  de  enlace  promedio  para  un  tipo  de
enlace.
 
En la siguiente tabla encontrarás los valores de las entalpías de enlace más utilizadas:

 
TABLA DE ENTALPÍAS DE ENLACE

 
 
 

 
ENLACE

 

Entalpía de enlace

ENLACES

kJ/ mol de enlaces

Entalpía de enlace
kJ/ mol de enlaces

 
C ­ H

413

H ­ H

436

O ­ H482

C ­ O

743

N ­ H

391

C = C

835

O = O

494

H ­ F

563

C ­ C

348

H ­ Cl

432

C = C

612

C ­ F

485

C ­ N

292

C ­ Cl

339

 

C = O (en CO2)

801

F ­ F

153

 

C ­ O

351

Cl ­ Cl

243

 

I ­ I

151

N≡ N

991

 

H ­ I

299

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

Br ­ Br

193

 

 
La  energía  de  enlace  es  útil  para  predecir  la  entalpía  aproximada  de  una  reacción,  considerandoque  para  la  ruptura  de  enlaces  químicos  siempre  se  tiene  que  suministrar  energía  y  para  la
formación de nuevos enlaces se libera. Así, la entalpía de una reacción se puede calcular a partir
del número de enlaces que se rompen y se forman.
 

 

∆Hr = ∑∆H(reactivos) ­ ∑∆H(productos)

 
 
 

 

 
 
 
 
 
 
 

Calcular  la  variación  de  la  entalpía  de  reacción  cuando  se  forma amoniaco  a  partir  de
nitrógeno e hidrógeno.
 
N2(g)   +   3H2(g)   →   2NH3(g)
 
 
Representación microscópica de la reacción

 
 
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∆H < 0 Reacción
exotérmica
∆H > 0 Reacción
endotérmica

Imagen tomada de:...