proyecto instalaciones electricas
Páginas: 6 (1386 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2014
INSTITUTO TEGNOLOGICO DE PACHUCA
INGENIERIA MECANICA
ACTIVIDAD 1 - ENLACES
7 enlaces químicos I- Conceptos básicos
7.1 ¿Qué es un símbolo de Lewis?¿a qué elementos se aplica principalmente?
Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electrones másexternos (electrones de la capa de valencia).
7.2 Utiliza el segundo miembro de los grupos 1A al 7A de la tabla periódica para mostrar que el numero de electrones de valencia de un átomo de un elemento correspondGe al número de grupo al q pertenece
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A Li Be BC N O F
s1 =1 s2=2 s2p1=3 s2p2=4 s2p3=5 s2p4=6 s2p5=7
7.3 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos.
a) Be b) k c) Ca
d) Gae) O f) Br
g) N h) I i) As
j) F
7.4 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones:
a) Li+ b) Cr
b) S2-d) Sr2+
Enlace iónico
7.5 Explique que es un enlace iónico.
Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico al más electronegativo (el no metal). En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas, entre estas existe una grandiferencia de electronegatividades que en promedio es de 1.7 o mayo
7.6 Explique como la energía de ionización y la afinidad electrónica determina que los electrones se combinen entre si para formar compuestos iónicos.
Al combinarse un anión con un catión hay gran diferencia de electronegatividades lo q lleva a desprender uno o barios e- al anión cambiando así a un catión positivo, ganando elcatión y cambiándolo a anión positivo contando, y con cargas distintas se atraen formando sustancias salinas.
7.7 Menciona cuáles son las propiedades químicas del enlace iónico.
Su estado físico es un sólido y pueden ser duros o frágiles.
Sus puntos de fusión o ebullición son altos.
Fundidos o en solución acuosa son conductores de la corriente
eléctrica.
Son solubles en solventes polares.En solución son químicamente activos.
La forma del cristal es geométricamente, (cubica, rómbica, hexagonal).
No se forman verdaderas moléculas si no redes cristalinas.
7.8 ¿Cómo se agrupa un compuesto iónico, como redes cristalinas o como moléculas verdaderas?
Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos ya q no existe tal molécula.
7.9 ¿Cuáles son las fuerzas q intervienen en un enlaceiónico?
Afinidad electrónica y energía de ionización.
7.10 Escribe el nombre de cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las formulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinar estos metales y no metales.
METALES NO METALES FORMULA
Na ClNaCl
Ca F F2Ca
K O K2O
Ba S SBa
Zn Br ZnBr
7.11...
INGENIERIA MECANICA
ACTIVIDAD 1 - ENLACES
7 enlaces químicos I- Conceptos básicos
7.1 ¿Qué es un símbolo de Lewis?¿a qué elementos se aplica principalmente?
Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electrones másexternos (electrones de la capa de valencia).
7.2 Utiliza el segundo miembro de los grupos 1A al 7A de la tabla periódica para mostrar que el numero de electrones de valencia de un átomo de un elemento correspondGe al número de grupo al q pertenece
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A Li Be BC N O F
s1 =1 s2=2 s2p1=3 s2p2=4 s2p3=5 s2p4=6 s2p5=7
7.3 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos.
a) Be b) k c) Ca
d) Gae) O f) Br
g) N h) I i) As
j) F
7.4 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones:
a) Li+ b) Cr
b) S2-d) Sr2+
Enlace iónico
7.5 Explique que es un enlace iónico.
Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico al más electronegativo (el no metal). En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas, entre estas existe una grandiferencia de electronegatividades que en promedio es de 1.7 o mayo
7.6 Explique como la energía de ionización y la afinidad electrónica determina que los electrones se combinen entre si para formar compuestos iónicos.
Al combinarse un anión con un catión hay gran diferencia de electronegatividades lo q lleva a desprender uno o barios e- al anión cambiando así a un catión positivo, ganando elcatión y cambiándolo a anión positivo contando, y con cargas distintas se atraen formando sustancias salinas.
7.7 Menciona cuáles son las propiedades químicas del enlace iónico.
Su estado físico es un sólido y pueden ser duros o frágiles.
Sus puntos de fusión o ebullición son altos.
Fundidos o en solución acuosa son conductores de la corriente
eléctrica.
Son solubles en solventes polares.En solución son químicamente activos.
La forma del cristal es geométricamente, (cubica, rómbica, hexagonal).
No se forman verdaderas moléculas si no redes cristalinas.
7.8 ¿Cómo se agrupa un compuesto iónico, como redes cristalinas o como moléculas verdaderas?
Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos ya q no existe tal molécula.
7.9 ¿Cuáles son las fuerzas q intervienen en un enlaceiónico?
Afinidad electrónica y energía de ionización.
7.10 Escribe el nombre de cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las formulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinar estos metales y no metales.
METALES NO METALES FORMULA
Na ClNaCl
Ca F F2Ca
K O K2O
Ba S SBa
Zn Br ZnBr
7.11...
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