Proyecto Los Hidroxidos 12

ESCUELA SECUNDARIA OF. N° 0009
“LEON GUZMAN”

CIENCIAS (QUIMICA)
PROYECTO: LOS HIDROXIDOS

PROFESARA: JASMIN CABRERA LEON
ALUMNA: PAMELA HERANDY LOPEZ LOPEZ

3 GRADO GRUPO C
TURNO: VESPERTINO N°L= 17

CICLO ESCOLAR
2014-2015



INDICE
1. Introducción y Objetivo ………………………………………………………………….3


2. Hidróxidos…………………………………………………………………………………………..4


3. Formulación de los hidróxidos………………………………………………………5-6


4. Nomenclatura de los hidróxidos …………………………………………………..7-8


5. Características de los hidróxidos…………………………………………………….9


6. Propiedades los óxidos……………………………………………………………………….10


7. Propiedades de hidróxidos y bases………………………………………….….10-11









INTRODUCCION
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxigeno como sucede como los óxidos.
El hidróxido,combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrogeno por un metal, esta presente en muchas bases.
En la actualidad se conocen muchos compuestos tanto orgánicos como inorgánicos.
OBJETIVO
Este trabajo tiene el objetivo de identificar los hidróxidos lo cual permitirá adquirir una formación integral con énfasis en las áreas de química.








3

HIDROXIDOS
Loshidróxidos resultan de la combinación de un oxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo. Los hidroxilos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; este va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguidadel nombre del metal con indicación de su valencia, si tuviera mas de una. Por ejemplo, el Ni (OH)2 es hidróxido de níquel (II) y el Ca (OH)2 hidróxido de calcio.
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestosbinarios.



4
Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.
SISTEMÁTICA:  PrefijoNumeral-Hidroxido de Metal.
               El prefijo numeral nos dice cuantos (OH) hay en la fórmula, y luego nos dice cuántos átomos del metal encuestión tenemos. Normalmente sólo va a haber un único átomo metálico, por eso ahí no escribimos el prefijo numeral. Con los ejemplos todo queda más claro:
   Trihidróxido de hierro.     Fe(OH)3    El tri nos dice cuantos OH hay.
   Hidróxido de potasio       K(OH)       Si no nos dicen nada, es porque sólo hay un OH. Por cierto que                              podemos o no escribir los paréntesis en lafórmula en este último caso. Recomiendo ponerlos cuando empezamos a formular, y así no complicarnos la vida con excepciones y casos particulares.
Si queremos nombrar, es igual de fácil, Pb(OH)2, como hay dos OH entonces Dihidróxido de plomo.

STOCK: Hidróxido de Metal (valencia)
Aquí nadie nos dice cuántos OH van a escribirse, pero con la valencia y el truco que aprendimos en compuestos binarios lotenemos fácil. De nuevo ejemplos:
Hidróxido de cadmio (II)   Escribimos las valencias justo encima de los elementos, y ahora tomaremos al OH como si fuera un sólo átomo que tuviera valencia (-)
+2    -1
Cd OH --> Cd(OH)2       Pues sí, hemos vuelto a intercambiar en cruz las valencias.
                                           +1   -1
Hidróxido de Cobre (I)       Cu OH --> Cu(OH)

En estoscompuestos nunca vamos a simplificar porque al intercambiar valencias, siempre le cae un "1" al metal. 
Si lo que tratamos es nombrar, y por la misma razón que he descrito en el párrafo anterior, el número de OH coincidirá con la valencia del metal, por tanto:
Hg(OH)2   Hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3    Hidróxido de aluminio (III)

TRADICIONAL:...