Proyecto Química Cing 04 Corregido 1

I. ELABORACIÓN DE PILAS CASERAS USANDO VINAGRE Y ZACAPUNTAS – ELECTROQUÍMICA

II. JUSTIFICACIÓN

El presente experimento tiene como finalidad demostrar y comprobar el desarrollo de la electroquímica, la misma que se encuentra vinculada con la producción de energía mediante la combinación de metales, en este caso vamos a observar el resultado que se halla al momento de combinar dos metales queson el cobre y el zinc. Por lo tanto es importe conocer las funciones de cada metal al momento de producir energía.

III. OBJETIVO GENERAL

A. OBJETIVO GENERAL
Elaborar pilas caseras usando vinagre y sacapuntas – Electroquímica
B. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Implementar el uso de un recurso renovable
Demostrar la capacidad eléctrica de los electrolitos
Constatar la conductividad eléctrica del cobre ydel zinc

IV. MARCO TEÓRICO

A. ELECTROQUÍMICA
Es aquella que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes, razón por la cual se ha divido en dosgrupos que son:
Electrólisis: se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica.
La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
El segundo grupo mantiene como principal protagonista a la pila galvánica, la misma que consiste en una celdaelectroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox  espontáneas que tienen lugar dentro de la misma, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semi-celdas individuales separados por una membrana porosa.
B. HISTORIA DE LA PILA ELÉCTRICA
A partir de los experimentos de Galvani que consistían en la comprobación de que las ancas de rana al estar sujetas a unhilo de latón o cobre y a un contrapeso de acero se podía experimentar contracciones, Alessandro Volta en 1779 comprobó que las mismas se producían debido a la presencia de dos metales que al estar en contacto se podía originar una corriente eléctrica.
Dedujo que esos metales eran el Zinc y el Cobre porque con ellos se producía electricidad, fue así entonces que Volta descubrió que juntando discosde Zinc, Cobre y poniendo entre cada disco un pañuelo en el que tenía sales era probable que se produjera electricidad. Este descubrimiento le llevó a que le otorguen un título como senador y conde de reino.
C. PILA ELÉCTRICA
Es un dispositivo que convierte la energía química en eléctrica formada por un electrolito, un electrodo positivo y otro negativo. Sus términos se conceptualizan de lasiguiente manera:
Electrolito: Es una sustancia que contiene iones libres las cuales se comportan como un medio de conducción de electricidad.
Electrodo: Es aquella que se relaciona con los no metales para conducir electricidad. La misma que puede ser positiva (ánodo) o negativa (cátodo).
Ánodo: Es un electrodo la cual cumple con la función de producir o incrementar un estado de oxidación
Cátodo: Esun electrolito que se desarrolla de manera decreciente al momento de entrar en el proceso de oxidación ya que lo reduce al recibir electrones.
Tipos de pilas:
Pila primaria. Se la conoce como la pila seca o Leclanché en la que el electrolito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de zinc. El electrodo negativo es de zinc, igual que el recipiente de la pila, y elelectrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso.
Pila secundaria 0 acumulador: es aquella que puede recargarse invirtiendo la reacción química compuesta de plomo y ácido. Y se encuentra en capacidad de producir una corriente eléctrica suficiente para arrancar un motor.
D. METAL
El metal es un elemento sólido que tiene ciertas propiedades...